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    【题目】写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式_________________。

    【答案】BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓ + 2HCl

    【解析】

    离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓说明是可溶性的钡盐或Ba（OH）2与可溶性的硫酸盐反应，或者可溶性的钡盐与硫酸反应，即：BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl，答案：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图中的8个装置中，属于原电池的是

    A. ①④⑤ B. ④⑥⑦ C. ③⑥⑧ D. ⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中繁衍着无数水生生物，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    (1)步骤①的实验操作名称是________；

    (2)现有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器、物品。完成步骤①的实验尚缺少的玻璃仪器是_________________，步骤③中的萃取剂可选择________________

    (3)步骤②中反应的离子方程式是______________________________；

    (4)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O，请完成下列问题:

    （1）放电时：正极的电极反应式是____________________;电解液中H2SO4的浓度将变_______（填“大”或者“小”）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。

    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________,这种充电连接方式是否正确？_______（填“是”或者“否”）

    （3）某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的_____极，该装置中发生的总反应方程式为_____________________

    若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_____________材料作电极。

    II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时,正极反应式为_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，7.0 g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

    B. T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含OH-的数目为10-8NA

    C. 向1 L的密闭容器中充入46 g NO2气体，容器中气体的分子数为NA

    D. 标准状况下，1 mol Na2O2与22.4 L SO2反应，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

    请回答下列问题：

    （1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

    a．NH3和NO浓度相等 b．NO百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂 d．降低温度

    （3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率。平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    （1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。

    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要作用。

    （1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________。

    （2）一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为______________。

    （3）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    n(Cl2) (乙容器)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)=_______________________。

    ②对该反应，下列说法不正确的是________________(填选项字母）。

    A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B．若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

    C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl2，有助于提高Cl2的转化率

    ③恒温条件下，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每种物质都可用于表示化学反应速率，其数值可能不同，但快慢意义相同。（______）

    A.正确 B.错误

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