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    13．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
    ①苯酚溶液加热变澄清  
    ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水
    ③苯酚可与FeCl3反应  
    ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 
    ⑤苯酚钠溶液中通入CO2，出现浑浊 
    ⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应放出CO2．
    A．②⑤B．⑤C．③④⑥D．③④⑤

    分析 ①溶解性大小与酸的电离的程度无关；
    ②酸与碱发生中和反应无法确定酸电离的程度；
    ③苯酚与氯化铁溶液发生显色反应；
    ④溴与苯酚发生取代反应，不能比较酸性强弱；
    ⑤苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚，证明苯酚酸性小于碳酸；
    ⑥苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不会放出二氧化碳气体．

    解答 解：①苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故①错误；
    ②苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，不能证明苯酚具有弱酸性，故②错误；
    ③苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，无法说明苯酚的酸性，故③错误；
    ④苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，无法说明苯酚的酸性，故④错误；
    ⑤碳酸为弱酸，苯酚钠溶液中通入CO2，出现浑浊，说明苯酚酸性小于碳酸，所以能够证明苯酚为弱酸，故⑤正确；
    ⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不会生成二氧化碳，故⑥错误；
    故选B．

    点评 本题考查了苯酚的性质，题目难度不大，注意苯酚的显色反应、取代反应等无法判断酸性强弱，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列物质中属于混合物的是⑦⑩，属于电解质的是②④⑤⑥，属于非电解质的是①⑧⑨
    ①蔗糖②HCl气体③汞④氯化钠固体⑤硫酸钡固体⑥熔融的硝酸钾⑦KCl溶液⑧干冰⑨SO2⑩氯化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
    （1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
    ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
    ②2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
    则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=-134.8kJ/mol．
    （2）CO2合成尿素的反应为：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H＜0．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    （3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
    2min4min6min8min…
    CO0.070.060.060.05…
    H2x0.120.120.2…
    CH3OH0.030.040.040.05…
    ①x=0.14．
    ②250℃时该反应的平衡常数K值为：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol-2．L2（不必化简）．
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是加入1mol氢气．
    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态不是．（填“是”或“不是”）
    ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，而正反应为放热反应，温度过高，转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
    甲乙丙丁
    起始物质的量n（SO2）/mol0.4000.800.02
    n（O2）/mol0.2400.480.04
    n（SO3）/mol00.4000.40
    含硫反应物的平衡转化率%80a1a2a3
    下列判断中，正确的是（　　）
    A．该温度下，平衡常数的值为400B．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    C．平衡时，a3＞a1D．乙中SO3的平衡转化率为a1=20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有下列实验事实：
    ①0.1mol•L-1 的NaA溶液呈碱性；
    ②将0.1mol•L-1 HA溶液加水稀释100倍，pH变化小于2；
    ③HA溶液和Na2CO3溶液反应能产生CO2；
    ④同体积同浓度的盐酸和HA溶液分别与相同的锌粒反应，盐酸反应快．
    （1）上述事实中能证明某酸HA为弱电解质的是①②④．
    （2）为证明HA是弱酸，甲同学提出方案：
    用pH试纸测出0.1mol•L-1的HA溶液的pH，即可证明HA是弱酸．
    甲同学方案中，说明HA是弱电解质的理由是：测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
    （3）乙同学又提出一新方案：
    1．分别配制pH=l的HA溶液和盐酸各10mL，均加水稀释为100mL；
    2．分别取两种稀释液少许，同时加入相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸．
    乙同学方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（填序号）
    a．反应中装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； 
    b．反应中装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．反应中两个试管中产生气体速率一样快．
    （4）若HA、HB均为弱酸，请你设计实验方案，证明二者酸性的强弱方案一：取同浓度的NaA、NaB溶液分别测其pH的大小，若pH前者大于后者，则证明酸性HA小于HB；
    方案二：取等体积、等浓度的HA、HB溶液，分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，产生气泡较快者的酸性较强；
    方案三：取相同体积、相同pH的HA、HB溶液，分别加水稀释相同的倍数后测定pH，pH变化大者酸性较强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：
    AXBXAYBY
    pH=7，c（X-）=1mol/LpH=4pH=6
    （1）AY溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX＞HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH＜BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=1mol/L；
    在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=c（HY）（用一项表示）=c（OH-）-c（H+）（用两项表示）；
    （4）A2Z的水解方程式是Z2-+H2O?HZ-+OH-；HZ-+H2O?H2Z+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：
    ①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）=1.5×10-10
    ②25℃时，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如1图所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=4×10-4．
    （2）25℃时，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）4.0×10-3mol•L-1HF溶液与4.0×10-4mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），有（填“有”或“无”）沉淀产生．
    （4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
    将同温度下等浓度的四种盐溶液：
    A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4          D．NH4HCO3
    按（NH4+）由大到小的顺序排列是：ABCD（填序号）．
    按pH由大到小的顺序排列是：DCAB（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管  c．容量瓶
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯．将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．
    冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
    （4）现需配制0.1mol•L-1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．（写一条）
    除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、_胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    ④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量时用了生锈的砝码
    B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E．定容时仰视刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．H+  Na+  CO32-B．Na+  OH-  Cl-
    C．K+  H+  CH3COO-D．Ba2+  SO42-  NO3-

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