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    已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是
    A．a=b－1B．a=b－11C．b="a+25" D．b=a+30
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
    （1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。
    （2）D元素的简单离子的离子结构示意图      
    （3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。
    （4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2。请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：               ，
    ②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：            ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ（4分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；
    （2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________；
    （3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________；
    （4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________。
    Ⅱ（4分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=            ，AB段发生的离子反应为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是      （填元素符号）。
    （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为    。（写出2种即）
    （3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                   ，它属于               （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是                 。
    （4）F的基态原子核外电子排布式是           。
    （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能       （填“大”或“小”）。
    （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为   。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是    。（请列出算式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）

    Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。
    Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是   ，画出B元素简单离子结构示意图   ，乙物质的电子式是              
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       
    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       
    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
    B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
    D．失电子难的原子获得电子的能力一定强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    ②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
    ③燃烧热： S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
    ④物质的熔点：植物油>动物油
    A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    福岛核电站泄漏的放射性同位素碘I的原子核内的中子数与核外电子数之差是
    A．25B．53C．78D．131

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
    （1）写出下列元素的元素符号：A       ，E       。
    （2）D在周期表中位于第       周期，第       纵行。
    （3）B的最高价氧化物的电子式为                      。
    （4）E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为：
                                                                      
    （5）盐X的水溶液显      （填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示是              。

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