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【题目】下列有关叙述正确的是(
A.1 L0.6molL1的食盐水中含氯化钠0.6mol
B.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.5molL1
C.标准状况下,44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2molL1
D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL1的溶液,可得溶液1L

【答案】A
【解析】解:A.1L0.6molL1的食盐水中含氯化钠为1L×0.6mol/L=0.6mol,故A正确;B.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 =1molL1 , 故B错误;
C.溶于1L水,溶液体积未知,不能计算溶液的浓度,故C错误;
D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL1的溶液,n= =0.5mol,溶液体积为 =0.5L,故D错误;
故选A.

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【题目】人体细胞鲜重中含量最多的元素和组成生物体的最基本元素,分别是( )

A.COB.HCC.OCD.ON

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【题目】山梨酸是一种常用的酸性防腐剂,其结构简式为CH3CH===CHCH===CH—COOH,下列不属于山梨酸具有的性质的是 ( )
A.能与Br2发生加成反应
B.能与乙醇发生酯化反应
C.易与空气中的O2发生氧化反应
D.能在NaOH溶液作用下发生水解反应

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【题目】某中学化学兴趣小组学生在学习“含硫化合物的性质和应用”时,进行了如下实验探究:为了验证浓硫酸和碳在加热的情况下反应的生成物,用图Ⅰ装置进行实验。

(1)请写出碳与浓硫酸反应的化学反应方程式_________________________________;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

(2)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置,它是下图所示中的_________;(填编号)

(3)图Ⅰ中C装置中应盛的试剂最好为:足够的_______________,其作用是__________________

(4)若出现_______________________ 的实验现象,则可以确定存在二氧化碳气体。

(5)现实验小组的同学继续进行实验,他们将二氧化硫和氯气按一定的比例同时通入品红溶液中,一段时间后,发现品红溶液没有褪色。试分析实验过程中,品红不褪色的原因___________________(用离子反应方程式表示);你认为怎么样做可以让品红的颜色越来越浅?_________________

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【题目】称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g,进行如下实验:

根据实验所得数据,完成下列填空:

(1)原混合物中氧化铜的质量能否确定?____________(填“能”或“不能”),若能确定,则氧化铜的质量为_________

(2)上述过程中生成气体的名称为_________;(折算为标准状况下)的体积为__________

(3)实验中参加反应的硫酸的物质的量为____________

(4)原混合物中铁的质量分数为 ________

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【题目】下列物质的保存方法不正确的是

A. 漂白粉露置在空气中存放B. 氯水保存在棕色试剂瓶中

C. 过氧化钠应密封保存D. 金属钠保存在煤油中

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【题目】根据下列框图分析.下列说法正确的是(
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
C.反应④的离子方程式可表示为:3SCN+E3+=E(SCN)3
D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

A. 铝粉与NaOH溶液反应:Al + 2OH===AlO+ H2

B. SiO2和NaOH溶液反应:SiO2+ 2OH===SiO+ H2O

C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热:NH+OHNH3·H2O

D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH+OHNH3↑+H2O

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【题目】适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是(

A. 乙醇和水B. 水和氯化钠C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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