硫酸亚铁铵又称莫尔盐.是浅绿色晶体.它在空气中比一般亚铁盐稳定.是常用的Fe2+试剂.某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐.并测定其纯度.已知:①②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶.Ⅰ．莫尔盐的制取试分析:(1)步骤2中加热方式 (填“直接加热 ﹑“水浴加热或“沙浴 ),必须在铁屑少量剩余时.进行热过滤.其原因是 .(2)步骤3中包含的实验操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知:①

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。
Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：
（1）步骤2中加热方式            （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是                                    。
（2）步骤3中包含的实验操作名称                            。
（3）产品莫尔盐最后用       洗涤（填字母编号）。
a．蒸馏水      b．乙醇        c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为
，验证推测的方法为：。
(丙)方案三：(通过NH₄⁺测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（2）①装置       （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是                      。量气管中最佳试剂是   （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a．水          b．饱和NaHCO₃溶液      c．CCl₄
②若测得NH₃的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为    。

（15分）
I．（1）水浴加热(1分 )
防止Fe²⁺被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出（2分）
（2）加热蒸发，浓缩结晶（2分）
（3） b（1分）
II．（1） Fe²⁺已被空气部分氧化    (2分)
取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe²⁺已
被空气部分氧化   (2分)
（2）①乙（1分）     甲装置会出现倒吸(1分)    c （1分）
②

(2分)

试题分析：I.（1）步骤2中的温度控制在70-75℃，所以选择水浴加热；Fe²⁺易被氧气氧化，而且温度降低硫酸亚铁的溶解度减小，所以必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe²⁺易被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出；
（2）从硫酸亚铁铵滤液到晶体，中间需要经过加热蒸发，浓缩结晶；
（3）因为莫尔盐在乙醇溶剂中难溶，所以选择用乙醇洗涤，答案选b；
II.（1）用酸性高锰酸钾溶液滴定，原理是亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，利用所用溶液的体积计算亚铁离子的量，从而计算晶体的纯度；用氯化钡溶液滴定，原理是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，利用沉淀的质量计算硫酸根离子的量，从而计算晶体的纯度。硫酸根离子不会发生变化，所以方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe²⁺已被空气部分氧化；验证推测的方法即是验证溶液中是否存在铁离子，具体操作是取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe²⁺已被空气部分氧化；
（2）①装置乙比较合理，因为甲装置会出现倒吸，无法测量生成气体的质量；选择乙装置，则量气管中盛放的试剂是四氯化碳，因为氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，测量数据比较准确，所以答案选c；
②根据硫酸亚铁铵的化学式得出2NH₃～(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，所以500mL溶液中硫酸亚铁铵晶体的质量为VL/22.4L/mol/2×392g/mol×25，其纯度为VL/22.4L/mol/2×392g/mol×25/mg×100%=

。

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实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气．根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：

（1）装置B中盛放的药品是______．
（2）写出装置A中反应的化学方程式______．
（3）写出装置C中反应的化学方程式______，该反应中的氧化剂是______．
（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体，确定是否含有该气体的实验方法是______，实验室收集氮气的方法是______．

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Na₂SO₃+2HCl=SO₂↑+H₂O+2NaCl；     。
（3）某环境监测小组用含0.100 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n(Na₂S₂O₃) ∶n(Na₂SO₃)
= 5∶1]测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为36.0 mL。
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺   2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-   2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O   2I^-+SO₄^2-+2H⁺）
则滴定过程中可用     作指示剂。计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）Ⅰ．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是。
Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________（填序号）。
a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________。

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（本题共12分）
我国利用生产磷铵[(NH₄)₃PO₄]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca₃(PO₄)₂，具体生产磷铵流程如下：

38．操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器用品有___________；在实验室中操作b的名称是______________________。
39．装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________。
40．固体A中一定含有的物质，其化学式是_________________。
41．热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
42. 制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂是__________。
a．NaOH溶液、酚酞试液                  b．KMnO₄溶液、稀硫酸
c. 碘水、淀粉溶液                      d．氨水、酚酞试液
所用的测量方法为                  。

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(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：

（1）图中“沉铁”化学方程式为          。
（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al³^＋，还含有           (填化学式)。
（3）加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为          。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]

2Al₂O₃ + 2NH₃↑+ N₂↑+ 5SO₃↑+ 3SO₂↑+ 53H₂O,将产生的气体通过图9所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是           (填化学式)。
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O（g）外还有           (填化学式)。
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^－还原为Mn²⁺），发生的离子反应方程式为          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是

A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)

B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染

D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）天然水是人类饮用水的主要来源。从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。
（1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，
原因是（用离子方程式表示）。
（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由。
（3）新型水处理剂高铁酸钾 (K₂FeO₄)具有强的氧化作用和絮凝作用。工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：

查阅资料:高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
完成“氧化”过程中的离子方程式
□Fe³⁺+ □ClO^- +□      ="□" FeO₄^2-+ □Cl^-+ □
“转化”过程中实现由Na₂FeO₄制得K₂FeO₄，是利用二者        性的不同。
③结合资料完成粗K₂FeO₄晶体的提纯：将粗产品用       溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤。
④高铁酸钾的应用还在不断扩展中。如可制成高铁电池，电池反应为：
3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O

3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH
放电时，正极反应为：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。下列对其作用的叙述中正确的是( )

A．防止氯气造成大气污染

B．使反应的氯气循环使用

C．使烧瓶内的压强与大气压保持一致

D．使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶

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