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    10．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染．下列说法正确的有（　　）
    A．SO2是形成酸雨的主要气体
    B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
    C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
    D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

    分析 A．SO2能形成酸雨；
    B．煤废气为酸性气体；
    C．在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理；
    D．硫微溶于水．

    解答 解：A．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，故A正确；
    B．煤废气为酸性气体，可用碱液吸收，减少环境污染，故B正确；
    C．在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理，可减少SO2排放，故C正确；
    D．硫微溶于水，无法除掉，故D错误．
    故选ABC．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
    C．C点溶液pH=14-b
    D．V2=20 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．
    （1）25℃时，水能按下列方式电离：
    H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
    OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
    水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填数值）．
    （2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是CD．
    A．加水使碘和铝粉形成溶液            B．水作氧化剂
    C．碘粉与铝粉反应是放热反应          D．水作催化剂
    （3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
    ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

    搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
    ①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
    ②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

    ③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
    ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    ④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
    ⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）
    A．d元素的非金属性最强
    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
    D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．①CaBr2②H2O    ③H2O2   ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO   ⑧I2⑨He
    以上九种物质，根据要求回答下列问题：
    （1）只含有离子键的是（填序号，下同）①
    （2）含有共价键的离子化合物是④⑥
    （3）含有共价键的共价化合物是②③⑦
    （4）不存在化学键的是He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+2Y?3Z．
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
    （3）2min时X的转化率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水中加少量碳酸氢钠：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    D．碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+?HCO3-+H2O3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成1，2-二溴乙烷．
    装置B中发生的反应为C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    产物和部分反应物的相关数据如下：
      沸点/℃ 密度/（g•cm-3） 水中溶解性
     1，2-二溴乙烷 131.4 2.18 微溶
     溴 58.83.12  微溶
     乙醇 78.5 0.79 溶
    合成反应：
    在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀地到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分装入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，使管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
    分离提纯：
    将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
    回答下列问题：
    （1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
    （2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
    （3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
    （4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
    （6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
    a．乙烯通入溴时迅速鼓泡       b．实验室没有装置D
    c．去掉装置E烧杯中的水        d．装置F中NaOH溶液用水代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．则：
    （1）此有机物的摩尔质量为58g/mol； 其分子式为C4H10；
    （2）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为CH3CH2CH2CH3．

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