练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（　　）
    A．弱电解质：溶液的导电能力弱B．共价化合物：含有共价键
    C．离子化合物：含有离子键D．金属晶体：能够导电

    分析 A．电解质强弱划分依据：是否完全电离；
    B．依据共价化合物概念解答；
    C．依据离子化合物概念解答；
    D．金属晶体为由金属阳离子与自由电子通过金属键结合而成的晶体．

    解答 解：A．弱电解质是只能部分电离的电解质，电解质强弱与电解质溶液的导电能力强弱无关，故A错误；
    B．共价化合物为只含有共价键的化合物，故B错误；
    C．离子化合物为含有离子键的化合物，故C正确；
    D．金属晶体为由金属阳离子与自由电子通过金属键结合而成的晶体，金属晶体含有自由电子，一定导电，但是导电的不一定是金属晶体，如石墨、合金等，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学中的基本概念，熟悉电解质强弱划分依据、共价化合物、离子化合物定义、金属晶体的概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，现向10mL的HA溶液中滴加一定体积的amol•L-1的NaOH溶液，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．25℃时HA溶液的电力平衡常数约为2×10-6
    B．当滴入10mLNaOH时溶液恰好为中性，则a＜0.5mol•L-1
    C．滴加过程中，溶液中的离子浓度有可能为c（Na+）=c（A-）
    D．滴加过程中，溶液中的离子浓度关系不可能有c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
    B．沉淀为氢氧化铜
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
    D．Cu、Cu2O与硝酸恰好完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料
    B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
    C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论
    D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
    （5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g/
    cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有关它们的叙述正确的是（　　）
    A．离子半径的大小：Na+＞N3-＞H-
    B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应
    C．两种化合物均只含离子键，不含共价键
    D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁粉和硫粉在隔绝空气条件下充分加热可化合，所得产物硫化亚铁还能与酸作用．
    （1）将8.8g 硫化亚铁固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10mol/L（假定溶液体积不变）．试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是多少L．
    （2）将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为3：2．若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为9.8L．
    （3）将ag铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸．若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O2的体积分数为0.20）．请通过计算分析V的取值范围．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．25°C时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某化学兴趣小组同学用如图所示的实验装置制取氨气并探究氨气的性质，下列有关结论中不正确的是（　　）
    A．图1试管中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    B．向图1烧杯中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明氨水呈碱性
    C．用图2装置收集氨气时，进气口是a
    D．图1中的三角漏斗能起到防止氨气倒吸的作用

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案