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    用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
    分析：Na2SO3恰好将XO4-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．
    解答：解：Na2SO3恰好将XO4-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，
    设元素X在还原产物中的化合价为x，
    由电子守恒可知，
    0.003mol×（6-4）=0.002mol×（7-x），
    解得x=+4，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式：
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）工业上可用氯气制备漂白粉，请写出制备漂白粉的化学方程式：
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （3）某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO2反应制Cl2，但得到的Cl2总小于2.24L（标准状况下），原因是：
    浓盐酸随反应进行浓度减小，变为稀盐酸后不能和二氧化锰反应生成氯气，所以实际生成氯气小于2，24L
    浓盐酸随反应进行浓度减小，变为稀盐酸后不能和二氧化锰反应生成氯气，所以实际生成氯气小于2，24L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?深圳二模）设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

     NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

    A．10g甲烷（CH4）所含有的原子数目为5NA

    B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2NA

    C．常温常压下，36g水所含有的分子数目为2NA

    D．用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒的数目为0.01NA

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高二下学期期中考试化学试题 题型：实验题

    实验题(12分)。已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)，其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。

    （1）所用装置的连接顺序是a、      、      、      、      、      、      、h（填各接口的字母）。

    （2）写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：                          。

    （3）D的作用是___________________。

    （4）为减慢A中的反应速率，X应选用____________________________。

    （5）F中留下的气体除含少许空气外，还有_______________________________。G所选用的量筒的容积较合理的是______________。

    A．500mL               B．1000mL               C．2000mL

    （6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_______________。

     

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