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    【题目】下列实验中均需要的仪器是（　　）

    ①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发．

    A. 试管 B. 胶头滴管 C. 漏斗 D. 玻璃棒

    【答案】D

    【解析】① 配制一定物质的量浓度的溶液，需要容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；② 用pH试纸测定PH，需要使用玻璃棒蘸取待测液；③过滤用玻璃棒、烧杯、漏斗；④ 蒸发用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置(夹持装置已省略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

    （1）如何检验装置I的气密性?___________________。

    （2）利用装置I制取氨气，应选用的试剂为___(填字母代号)。

    A.浓氨水 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰 E.氢氧化钠

    （3）根据实验要求，仪器连接的顺序为:a接___，___接___，___接___(用字母代号表示)。____________

    （4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成。证明氨气具有______性，发生反应的化学方程式是________________。

    （5）收集氨气，按下图所示玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是_______________(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；
    A.滴定管内液面的变化
    B.锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是 ， 由此造成的测定结果（填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是；
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL；
    （6）根据如表数据：

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    4.00

    24.10

    请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO
    ②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO
    ③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+
    ④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 molL﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
    ⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣ ．
    A.①②⑤
    B.②④⑥
    C.②④
    D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

    A.SO2和SiO2B.CO2和H2S

    C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（ ）
    A.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    C.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

    A.灼热的碳与CO2的反应

    B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.铝片与稀盐酸的反应

    D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关硅元素的下列叙述中正确的是（　　）

    A.硅、碳与氢氟酸都不反应

    B.硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐

    C.硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界

    D.晶体硅、石墨都可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

    ①氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为__________。

    ② 已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1

    2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1

    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________。

    （2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为 _________________。

    ②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 ____(填字母)。

    （3）酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。

    ①该电池的负极反应式为 _______________；

    ②该电池的正极反应式为 _______________；

    ③电池反应的离子方程式为 ______________________________。

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