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    某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3(提示：其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

    A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

    B、处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol

    C、反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

    D、在FeO?FeyCrxO3中3x＝y

    C

    【解析】

    试题分析：A、因为Cr的化合价反应后为+3价，反应前为+6价，则nxmolCr得到电子的物质的量是3nx，根据得失电子守恒，则被氧化的Fe的物质的量是3nxmol，，未被氧化的Fe的物质的量是nmol，所以需要硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol，正确；B、根据Cr元素守恒，则产物中Cr元素的物质的量是nxmol，所以处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol，正确；C、根据A的分析，该过程中，转移电子的物质的量是3nxmol，错误；D、在FeO?FeyCrxO3中，被氧化的Fe的物质的量与被还原的Cr的物质的量之比是y：x，根据得失电子守恒，3x=y，正确，答案选C。

    考点：考查氧化还原反应的分析

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    A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

    B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

    C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

    D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

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    下列说法正确的是

    A．b代表40℃时CH3COCH3的a—t曲线

    B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D．上述反应的逆反应为吸热反应

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    （9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    （3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。

    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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