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    15．下列说法或表示正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ/mol 可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol

    分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
    B、能量越高越不稳定；
    C、浓硫酸溶解放热，和氢氧化钠的反应是放热反应；
    D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成最稳定的产物所释放的热量．

    解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
    B、由单质A转化为单质B，△H=+119KJ/mol，可知单质A的能量低，而能量越低物质越稳定，故B错误；
    C、浓硫酸溶解时放热，0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
    D、燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．
    （1）工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾31.25g，需要水68.75g．
    （2）实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl-）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．
    （3）由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）．
    ①该混合气体的摩尔质量是32g/mol；混合气体中n（CO2）：n（CO和N2）=1：3．
    列式计算：
    ②混合气体中CO的质量是多少？
    ③最后剩余气体的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2molRxO42-参加反应，共转移0.4mol 电子，则x为（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
    Ⅰ．还原沉淀法处理含Cr2O72-和CrO42-，工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
    （2）第②步反应的离子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    已知：常温下Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    向第②步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=4.0×10-14 mol/L，溶液的pH
    值为6，此时溶液中c（Cr3+）=6×10-7mol/L
    Ⅱ．探究 CrO3的强氧化性和热稳定性
    （3）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，剧烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
    4 CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
    （4）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Cu2O是一种半导体材料，实验室用铅酸蓄电池电解一定浓度的NaOH溶液制备Cu2O，方程式为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑装置如图所示，回答下列问题
    已知铅酸蓄电池的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO?$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O
    （1）制备过程中铅酸蓄电池正极电极反应式PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    （2）A、B电极反应式为A2H2O+2e-=H2↑+2OH-、B4OH--4e-=O2↑+2H2O
    （3）制备过程中，每生成1molCu2O，电路中转移2mol电子，消耗2mol H2SO?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_④②③①．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）已知t℃时，Kw=1×10-13．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
    （5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液，旋开活塞E后，C中溶液颜色变化为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
    烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）若A为盐酸、B为大理石（主要成分为CaCO3粉末）、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是生成白色沉淀，固体的主要成分为（写化学式）H2SiO3．
    （3）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
    ②乙醇可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④水分子高温下也很稳定
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
    A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．BaSO4（s）和BaCrO4（s）的溶度积常数近似相等，由BaSO4（s）和BaCrO4（s）各自所形成的饱和溶液中，SO42-和CrO42-浓度关系正确的是（　　）
    A．c（SO42-）≈c（CrO42-）B．c（SO42-）＞c（CrO42-）C．c（SO42-）＜c（CrO42-）D．无法判断

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