Question

用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气，求锌粒的纯度（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）？在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L，求通入氧气在标况下的体积？

Answer 1

【答案】分析：利用氢气的体积计算其物质的量，然后利用锌与盐酸反应的化学方程式来计算锌的物质的量，再计算其纯度；氢气与氧气反应时，剩余气体可能为氢气，也可能为氧气，然后利用氢气与氧气反应的化学方程式来计算．
解答：解：氢气的物质的量为=0.05mol，
设锌的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1               1
x              0.05mol
，解得x=0.05mol，
则锌的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，
则锌粒的纯度为×100%=43.33%，
剩余气体的物质的量为=0.0125mol，
若剩余气体为氢气，则反应的氢气的物质的量为0.05mol-0.0125mol=0.0375mol，
由2H₂+O₂2H₂O，则氧气的体积为0.0375mol××22.4L/mol=0.42L，
若剩余气体为氧气，则氧气的物质的量为0.05mol×+0.0125mol=0.0375mol，
则氧气的体积为0.0375mol×22.4L/mol=0.84L，
答：锌粒的纯度为43.33%；当氧气少量时其体积为0.42L，当氧气过量时其体积为0.84L．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氢气的物质的量代入计算即可解答，分析氧气的体积时应考虑两种可能是解答的关键，也是学生容易出错的地方．