有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成，为检验其组成，做了以下实验：①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有
（2）实验步骤③反应的离子方程式为： ．
（3）对可能存在的物质如何检验： ．
【答案】分析：有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成，为检验其组成，做了以下实验：
①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，说明一定不含CuSO4；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成说明可能含有Na2CO3、Na2SO4；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明一定含有Na2CO3；一定不含CuSO4；NaCl不能确定；
依据推断分析回答问题；
解答：解：有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成，为检验其组成，做了以下实验：
①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，说明一定不含CuSO4；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成说明可能含有Na2CO3、Na2SO4；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明一定含有Na2CO3；一定不含CuSO4；NaCl不能确定；
（1）依据推断可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定无CuSO4、Na2SO4，可能有NaCl；
故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4；NaCl；
（2）实验步骤③反应是碳酸钡沉淀溶解于硝酸中，反应的离子方程式为：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O；
故答案为：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）可能存在的是氯化钠，实验设计为：取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无；
故答案为：取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无；
点评：本题考查了物质检验方法的分析判断，物质性质的应用，掌握基础是关键注意物质和离子性质和反应现象的分析判断题目难度中等．
