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    按要求写出下列反应方程式：
    （l）工业制备漂白粉的化学方程式
     
    ．
    （2）铁与水蒸气反应的化学方程式
     
    ．
    （3）AlCl3溶液与氨水的离子方程式
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,镁、铝的重要化合物,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉；
    （2）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
    （3）AlCl3溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀．
    解答： 解：（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，方程式为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （3）AlCl3溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，为高频考点，把握氯气、铁、氯化铝等物质的化学性质为解答的关键，注意根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由
     
    变为
     
    ，且半分钟内不变色，即到达滴定终点．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为
     
    mL．

    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：C（NaOH）=
     
    ．

     
    滴定次数    		待测氢氧化钠
    的体积/ml    		0.1000mol?L-1盐酸的体积/ml
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5634.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    （5）在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V1L该盐酸与该NaOH溶液中和，需V2L NaOH溶液，试回答：（题中x≤6，y≥8）．
    ①若x+y=12时，则V1/V2=
     

    ②若x+y＞14时，则V1/V2=
     
    （填表达式）；且V1
     
    V2（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A、将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20
    B、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2 c（CO32-）
    C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
    D、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠由电解氯化钠饱和溶液制得，其中有一种电解法叫汞阴极法．汞阴极法是以流动的液态汞（可循环使用）作阴极，以石墨作阳极，电解槽由电解室与解汞室两部分组成（如图）．
    （1）在电解室电解饱和食盐水，生成钠汞齐（钠和汞形成的合金，与水反应比纯钠与水反应缓慢）．发生的总反应方程式为：2NaCl+2nHg=Cl2↑+2（Na?nHg）．请写出阴极上发生的电极反应方程式：
     
    ．
    （2）在解汞室中，钠汞齐与水反应，制得浓度高，纯度高的氢氧化钠产品，可直接作商品出售．该反应的化学方程为：
     
    ．
    （3）在解汞室中，钠汞齐与水反应的必需条件是
     
    ，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A、FeCl2
    B、NaHCO3
    C、H2SiO3
    D、Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、实验室制Fe（OH）2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液
    B、镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大
    C、结晶形和无定形二氧化硅统称硅石
    D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多年以前，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天内死亡人数约4000人．回答下列问题：
    （1）这种大气污染对人体
     
    系统的危害最大，将会造成
     
    等病症（举两例病症）．
    （2）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式是
     
    ．
    （3）目前一种有效的方法是用直升机洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是（　　）
    A、Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
    B、Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
    C、MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg（OH）2沉淀
    D、MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg （OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg（OH）2沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ③H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=--114.6kJ?mol-1
    回答下列问题：H2的燃烧热为
     
    ；反应③的中和热为
     
    ．

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