下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是( )A．熔融状态下不导电B．不是离子化合物.而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（　　）

A．熔融状态下不导电

B．不是离子化合物，而是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存

分析：在水溶液里或熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，根据其电离程度确定是否是弱电解质，不能根据溶液导电性、离子类型判断．

解答：解：A、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质在熔化时不导电，故A错误；
B、有许多共价化合物是强电解质，如氯化氢、硫酸都是共价化合物，都是强电解质，故B错误；
C、溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故C错误；
D、溶液中溶质分子和电离出的离子共存，说明溶质的电离是可逆的，属于弱电解质，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的判断，根据电解质的电离程度来判断，易错选项是C，注意电解质的强弱与溶液导电能力无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点．

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（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）

．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越

小

（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=

（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是

（填字母）．
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃） d．混合气体中 c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）

．

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ．则：
a

＜

b（填＞、=、＜），Q₁

＜

Q₂（填＞、=、＜），Q₁

＜

92.4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（　　）

A、正反应速率与逆反应速率相等

B、反应物的浓度与生成物的浓度不再改变

C、在给定条件下反应达到最大限度

D、反应物的浓度与生成物的浓度相等

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）实验室制备Cl₂，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸到空气中去。为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO₂）等。NaNO₂是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO₂是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中，能用来区别NaNO₂和NaCl的是______________。

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C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

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_____________________________________________________________________。

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N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃） d．混合气体中 c（NH₃）不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；

B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化学 来源：2012届山西省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是_________ （填字母）。[来源:学*科*网Z*X*X*K]

a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃） d．混合气体中 c（NH₃）不变

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