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    按要求完成下列问题
    （1）某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为
     
    ．
    （2）的一氯取代物有
     
    种．
    考点：有机高分子化合物的结构和性质,有机化合物的异构现象
    专题：有机化学基础
    分析：（1）由高聚物的结构简式可知，连接主链中含有酯基，为酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，据此判断其单体；
    （2）氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类；分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效．
    ②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③处于镜面对称位置上的氢原子等效，据此进行解答．
    解答： 解：（1）由高聚物的结构简式可知，连接主链中含有酯基，为酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，故该单体的结构简式为：，
    故答案为：
    （2））中有2种等效氢原子，所以的一氯取代物有2种，
    故答案为：2．
    点评：本题考查了聚合反应原理、同分异构数目的判定，题目难度中等，注意掌握聚合反应的原理、同分异构的书写方法，明确有机物分子中等效氢原子数目的求算为解答（2）的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是
     

    A．甲乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的PH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
     
    乙（填“＞”﹑“＜”或“=”）
    ③该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”
    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌﹑铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
     
    ，转移电子数为
     
    个
    （2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，放电时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，工作时电池正极区的PH
     
    （填“增大”﹑“减小”或“不变”）当外电路中通过1.8
     NA个电子，理论上消耗的锌的质量
     
    g
    （3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸，工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是
     
    工作时，电解质溶液的酸性
     
    （填“增大”﹑“减小”或“不变”）工作时，电解质溶液中阴离子移向
     
    极（填“正”或“负”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.5mol NH3的质量为
     
    ，其中含有
     
    个氢原子．
    （2）5mol CO2在标准状况下所占的体积约为
     
    ；所含的分子数目约为
     
    ；所含氧原子的数目约为
     
    ．
    （3）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
     
    mol，SO
     
    2-
    4
    的物质的量是
     
    mol，所含H2O分子的数目是
     
    个．
    （4）等质量的CO2和CO的碳原子数之比为
     
    ，氧原子数之比为
     
    ，含氧的质量之比为
     
    ，标况下所占的体积比为
     
    ．
    （5）3.01×1022个OH-与
     
     molNH3的质量相等，与
     
        克Na+含有的离子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分别写出三个符合：A+B═CaCl2+H2O+C （未配平）的化学方程式，这三个反应在工业生产或实验室中被应用与制备物质．
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）分别写出三个有色物质与水发生的氧化还原方程式，在这三个反应中水既不做氧化剂也不做还原剂．
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验如图1：
    请填写下列空白：
    （1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是
     
    ．
    （2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是
     

    A．烧杯   B．表面皿   C．坩埚   D．酒精灯  E．干燥器
    （3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    （4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是①
     
    ；最后晶态碘在②
     
    里聚集．
    （5）步骤④反应的离子方程式是
     
    ．步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．
    （6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．
    （7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡状态．
    （1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为
     
    热反应．
    （2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为
     
    态．
    （4）若A、B的转化率相等，则最初加入的A、B的物质量之比是
     
    ．
    （5）已知A、B、C都是气体．若在恒温恒容的密闭容器中，加入m molA和n molB，达到平衡时A的转化率为α1．现在相同容器中加入pmolC，平衡时C的转化率为α2，则α1和α2的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.5molH2SO4的质量是
     
    ，其中含有
     
    mol H，含有
     
    g氧元素．
    （2）3.6gH2O的物质的量是
     
    ，含有H2O
     
    个，含有
     
    g氢元素．
    （3）9.03×1023个氨分子含
     
    摩尔氨分子，
     
    摩尔氢原子，
     
    摩尔质子，
     
    个电子．
    （4）含有6.02×1023个OH-的Ba（OH）2的物质的量是
     
    ，质量是
     
    ．
    （5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，则三者中质量最大的是D（　　）
    A、W1
    B、W2
    C、W3
    D、无法确定

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