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    运用电离常数判断可以发生的反应是(　　)

    酸

    电离常数(25 ℃)

    碳酸

    Ki1＝4.3×10－7

    Ki2＝5.6×10－11

    次溴酸

    Ki＝2.4×10－9

    ①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

    ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

    ③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

    ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

    A．①③  B．②④

    C．①④  D．②③


    答案　C

    解析　根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，①中次溴酸Ki＝2.4×10－9>碳酸Ki2＝5.6×10－11，能发生；次溴酸Ki＝2.4×10－9<Ki1＝4.3×10－7，可知④能发生，②和③都不能发生。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

    Ⅰ.提供的装置

    Ⅱ.NH3的制取

    (1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。

    ①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

    (2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：__________________________(填字母)。

    (3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    Ⅲ.模拟尾气的处理

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    (4)A中反应的离子方程式为_______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是________________________________________________________________________。

    (6)D装置中的液体可换成________(填字母)。

    a．CuSO4  b．H2O  c．CCl4  d．浓硫酸

    (7)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　)

    (2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　)

    (3)弱电解质一定是共价化合物(　　)

    (4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

    D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)

    A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变

    B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

    C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小

    D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图与表述一致的是（  ）

    A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B．用图②所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3

    C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化

    D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（    ）

    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

    B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol

    D．Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶体，阴极上放出a g气体，则饱和Na2SO4溶液的质量分数为__________。

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