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现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是(  )
分析:A、酸碱对水的电离起到抑制作用,酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大,抑制程度越大;
B.将①、④混合体积不同混合后溶液不一定成碱性,中性溶液中也存在c(CH3COO-)>c(H+);
C.稀释相同倍数,弱电解质存在电离平衡;
D.氨水是弱碱,等体积混合时溶液呈碱性,所以盐酸体积大于氨水溶液的体积.
解答:解:A、②③④溶液是强酸、弱碱、强碱,溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同,对水的电离抑制程度相同,①溶液中的氢离子浓度,对水抑制程度小,所以①水的电离程度最小,②③④溶液中水的电离程度大,故A错误;
B.若将①、④等体积混合,醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,有c(CH3COO-)>c(H+),若混合后溶液呈中性时存在C(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=c(H+),故错误;
C.将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH:氨水存在电离平衡,溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子,③>④,同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数,醋酸存在电离平衡,醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度,所以溶液pH为①>②,故C错误;
D.②③若等体积混合后溶液呈碱性,若有pH=7,则消耗溶液的体积为②>③,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了弱电解质的电离平衡应用,主要是对水的电离影响,溶液酸碱性的判断,溶液稀释的PH变化,关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断.
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现有常温下的四份溶液:
①0.10mol?L-1 CH3COOH;  
②0.050mol?L-1 H2SO4
③pH=13的氨水;
④pH=13的Ba(OH)2
下列说法正确的是(  )

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