【题目】硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3 (约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。请回答下列问题。
(1) 固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。
(2) 溶液B中所含的金属阳离子有___________。(写离子符号)
(3) 若步骤②中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通过计算说明______。
(4) 写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。
(5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是__________。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用0.0050 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。
【答案】 制造玻璃或光导纤维 
Mg2+、A13+、Fe3+ Fe3+没有沉淀完全 OH-+ CO2=HCO3-、A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色 5.6%
【解析】试题分析：本题以硫酸渣中各种金属元素的分离流程为载体，考查流程的分析、溶度积的计算、电子式和离子方程式的书写、滴定终点的判断和计算。硫酸渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3和MgO，加入过量盐酸，Fe2O3、Al2O3、MgO溶解转化为FeCl3、AlCl3、MgCl2，SiO2与盐酸不反应，固体A为SiO2，溶液B中含FeCl3、AlCl3、MgCl2和过量HCl；溶液B中加入NaOH溶液调pH=3.7，FeCl3转化为Fe（OH）3沉淀，溶液C中含AlCl3、MgCl2和NaCl；溶液C中加入过量NaOH溶液，AlCl3转化为NaAlO2，MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀，沉淀D为Mg（OH）2，溶液D中含NaAlO2、NaCl、过量NaOH；溶液D中加过量CO2将NaOH转化为NaHCO3、NaAlO2转化为Al（OH）3沉淀。
（1）根据上述分析固体A为SiO2，SiO2可用于制玻璃或光导纤维。沉淀D为Mg（OH）2，Mg（OH）2的电子式为
。
（2）溶液B中所含的金属离子为Fe3+、Mg2+、Al3+。
（3）Fe（OH）3的溶解平衡为Fe（OH）3（s）
Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）·c3（OH-）=4.0
10-38，当pH=3.0时c（OH-）=1
10-11mol/L，则c（Fe3+）=4.0
10-38
（1
10-11）3=4.0
10-5mol/L
1.0
10-5mol/L，Fe3+没有沉淀完全。
（4）步骤④为向溶液D中加过量CO2，发生反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-、CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（5）①用KMnO4溶液滴定
②根据离子方程式，25.00mL溶液中n（Fe2+）=5n（MnO4-）=5
0.0050mol/L
0.02L=0.0005mol，残留物中m（Fe）=0.0005mol
56g/mol=0.112g，残留物中铁元素的质量分数为
100%=5.6%。
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金状元绩优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：① ， ②_，④ ．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ， 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口是（填“f”或“g”）；现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. 原子半径：W<Y<X
B. 非金属性：Y>X>W
C. m与q、n与s均不能共存
D. 若n过量，q还可以继续燃烧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A. 第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多
B. 入气体未反应前，左室压强和右室样大
C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15-25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略)制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。
(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl22H2O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4
②要获得纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
(4)用CuCl22H2O为原料制备CuCl时，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+对H2O2的分解具有催化作用:_____。
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【题目】10.8g某有机物A在纯氧中完全燃烧，仅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，经过测定此有机物A相对分子质量为108．
（1）求此有机物A的分子式．
（2）若此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色，且有机物A与溴水反应，1mol 有机物A消耗3mol溴单质，写出此有机物A的结构简式以及A与溴水反应的化学方程式．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a是________极，电极反应式是_______________________；b是________极．电极反应式是_______________________。
（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了_____________mol的电子。
（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式是___________________。
②Y电极的材料是______________，电极反应式是_____________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
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