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    已知1 mol某有机物R含碳原子n mol，恰好完全燃烧时消耗O2　1.5　n mol．回答下列问题：

    (1)R的化学式可能为①________；②________(用n表示分子中原子数)

    (2)若4.4 g　R与足量Na反应收集到560 mL　H2(标准状况)则R可能有________种结构．

    答案：
    解析：

    　　(1)CnH2n　CnH2n+2

    　　(2)8


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                   。

    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 molN2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为                       。

    （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：

    C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2

    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭           吨、甲烷          吨，

    才能满足生产需要。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省成都石室中学高三高考模拟考试（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

    物 质
    		燃烧热（kJ·mol－1）
    H2(g)
    		－285.8
    CO(g)
    		－283.0
    CH4(g)
    		－890.3
    已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                   。
    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为                       。
    （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭           吨、甲烷          吨，
    才能满足生产需要。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

    （1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。

    ①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。

    ②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量          mol。

    （2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。

    Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。

    （3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

    ①混合气体的平均摩尔质量为______________。

    ②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

    18K金成分

    Au

    Ag

    Cu

    含量（质量分数）

    75．00%

    _________

    _________

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省高三高考模拟考试（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式                                                    。

    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为                        。

    （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

    某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：

    C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2

    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭            吨、甲烷           吨，

    才能满足生产需要。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：

    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式         。

    （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝         。

    （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

    CH2=CH2 HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH

    某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：

    C+H2OCO+H2     CH4+H2OCO+3H2

    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？要有计算过程）

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