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    CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

    A．OCS中S的化合价为+4价

    B．羰基硫分解时，CO是氧化产物

    C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO

    D．OCS中含有共价键，属于非电解质

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．OCS中O、C化合价分别是－2价和＋4价，则S的化合价为－2价，A错误；B．羰基硫分解时，碳元素的化合价从＋4价降低到＋2价，因此CO是还原产物，B错误；C．每有1mol OCS分解，能生成1molCO，但其体积不一定是22.4L，C错误；D．根据CO2的结构可知OCS中含有共价键，自身不能电离出离子，属于非电解质，D正确，答案选D。

    考点：考查化合价、氧化还原反应、气体摩尔体积以及化学键和电解质的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

    A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

    B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

    C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

    D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

    H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快

    下列有关该反应的说法正确的是( )

    A．反应速率与I－浓度有关

    B．IO－是该反应的催化剂

    C．当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2

    D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（B卷）（解析版） 题型：选择题

    下列有关图像的叙述错误的是

    A．①图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系

    B．②图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系

    C．③图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系

    D．④图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3－离子的量与盐酸体积的关系

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（A卷）（解析版） 题型：填空题

    (15分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

    （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

    每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______(填化学式，下同)、_______、______。

    （2）胶体和溶液的本质区别是______；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。

    （3）下列3个反应，按要求填写相关量。

    ①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成_______g O2；

    ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成___L CO2；

    ③Cl2+H2O=HCl＋HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移_____mol电子。

    （4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

    ①该变化的基本反应类型是________反应； ②物质Q在反应中起的作用是_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

    （2）Z在元素周期表中的位置为 。

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

    （4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    （5）已知化合物C含有下述元素中的某一种元素

    ①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为 。

    有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入 ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是 。

    ②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向l mL 0.5mol·L－1AlCl3溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

    A．3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

    B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3

    C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应

    D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

    A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

     

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