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    12．化学与生活密切相关，下列不正确的是（　　）
    A．聚乙烯是无毒高分子，用作食品包装袋
    B．石油的干馏得到汽油、柴油、煤油
    C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
    D．王水是由浓盐酸和浓硝酸按3：1混合

    分析 A．聚乙烯是无毒的高分子化合物；
    B．石油分馏得到汽油、柴油等；
    C．硅酸钠熔点高，可用于阻燃剂；
    D．王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1的混合物．

    解答 解：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故A正确；
    B．石油分馏得到汽油、柴油等，不是干馏，故B错误；
    C．硅酸钠熔点高，可用于阻燃剂，可防止木材燃烧，故C正确；
    D．王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1的体积比组成的混合物，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及合成材料、石油加工、木材防火剂以及王水等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），该反应达到平衡时的标志是（　　）
    A．A2的生成速率与AB的分解速率相等
    B．单位时间内生成 2nmolAB，同时生成 nmolA2
    C．单位时间内1molA-A键断裂，同时断裂2molA-B
    D．A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．30mL0.1mol•L-1的Na2SO3溶液恰好将2×10-3molXO4-还原，则在还原产物中，X元素的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
    （2）实验用品   试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
    仪器：①试管，②滴管，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
    实验内容实验现象化学方程式
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    （4）实验结论同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小．原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3分子内可以形成氢键，故NH3很容易液化
    B．a电极的电极反应式为：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O
    C．正极消耗标准状况下空气2.24L时，电池中转移的电子数目为0.4NA
    D．反应过程中，K+向b极移动．一段时间后，电解质溶液的pH将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成．某同学为探究其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）
    （1）提出合理假设
    假设一：该白色粉末成分为碳酸钠
    假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠
    假设三：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物
    （2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）
    错误后果
    （3）修正上述方案并完成探究实验，填写相应的实验现象
    假设编号相应现象
    假设一
    假设二
    假设三
    （4）下列试剂中能替代酸性高锰酸钾，澄清石灰水的是B
    A．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液               B．碘淀粉溶液，硅酸钠溶液
    C．含酚酞的氨水、紫色石蕊试液               D．溴水、硝酸钡溶液
    （5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议分液漏斗换成恒压分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．
    （1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是A＞B＞C．（填序号）
    A．CH3COOH            B．HCl               C．H2SO4
    （2）体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量较多的是CH3COOH，其原因是溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，pH相等的醋酸和盐酸相比较，醋酸的物质的量浓度大于盐酸（结合电离方程式简述）．
    （3）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是CF
    A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3
    B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
    C．醋酸水溶液能使石蕊变红
    D．pH=3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小
    E．pH=3的醋酸、盐酸稀释到pH=5时醋酸用的水多
    F．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    （4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为10-12．
    100℃时pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，则a：b=9：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．工业合成氯化氢时使用过量氢气
    B．实验室制备乙酸丁酯时使用过量乙酸
    C．加热蒸干氯化铁的溶液，得到氢氧化铁固体
    D．氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．

    已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物
    （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
    （2）H的分子式是C2H3O2Br．
    （3）下列说法正确的是be．
    a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
    c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应        d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
    e．J在酸性或碱性环境中均能水解
    （4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
    （5）写出反应⑤的化学方程式．
    （6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．

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