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    【题目】下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

    A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+

    B. 与A1反应放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

    C. 铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-

    D. 空气中：SO2、HCl、N2、NH3

    【答案】A

    【解析】A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液呈碱性， NO3-、SO42-、K+、Na+可以大量共存；B. 与Al反应放出H2的溶液可能是酸性的，也可能是碱性的， CH3COO-不能大量存在于酸性溶液中，HCO3-既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于碱性溶液；C. 铁与稀硫酸反应后生成硫酸亚铁溶液，Fe2+遇[Fe(CN)6]3-会生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2；D. 空气中HCl和NH3会化合成氯化铵。综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下列说法不正确的是（　　）

    A. 生物质能源是可再生的能源

    B. 生物质能来源于太阳能

    C. 使用沼气作为能源是利用生物质能的一种方式

    D. 生物质能的缺点是严重污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。

    室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）

    A. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）

    C. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是

    A. 简单阴离子还原性：d>c B. 气态氢化物稳定性：a>c

    C. 原子半径：b>c>d D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。

    （2）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)________________________________________________。

    （3）在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。

    （4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________。

    （5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式_______________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下），并测得溶液中C（H+ ）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：

    （1）被还原的硝酸的物质的量。

    （2）合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

    A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

    B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

    C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

    D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

    （1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是____________(填字母)。

    a．沉淀法 b．中和法 c．氧化还原法

    （2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

    ①人体需要的营养素主要有糖类、______________、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____________。

    ②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是______________(填字母)。

    a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素

    ③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为___________ (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和____________试剂共同完成。

    （3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

    ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于___________ (填字母)。

    a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

    制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和___________ (填化学式)。

    ②钢铁制品在潮湿的空气中发生___________ (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度___________ (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

    ③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是___________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过____________ (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是___________ (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【河北省石家庄市第二中学2017届高三5月联考理科综合】“化学是你，化学是我”，我们的生活处处离不开化学。下列说法中不正确的是

    A. 水晶、玛瑙是常见的饰品材料，其主要成分与光导纤维相同

    B. 我国科学家研制的一种新型高分子材料，具有极细小的微孔结构和极高的比表面积，吸附PM2.5后可发生光催化作用，从而达到净化空气的目的，在此过程中不涉及物理变化

    C. 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

    D. 印制假币的纸张没经过特殊处理，会含有少量的淀粉，因此可用碘酒来区分真假币

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