Question

足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H₂4．48L。回答：
（1）盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。

Answer 1

解：设盐酸中溶质的物质的量为x
Zn  +  2HCl=ZnCl₂+H₂↑
2         1
x       0．2mol
x=0．2×2=0．4mol
C=n/V=0．4mol/0．1L= 4mol/L   在溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，可得C₁V₁=C₂V₂稀释后盐酸的物质的量浓度：C₂=（C₁V₁）/V₁=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L．  

解析试题分析：由锌与盐酸反应的方程式为：Zn  +  2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 可知盐酸与放出的氢气物质的量关系是1:2。n(H₂)=4．48L/22．4(mol/L)=0．2mol．所以n（HCl）=0．4mol．C(HCl)=n（HCl）/V=0．4mol．/0．1L=4mol/L．在溶液稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释公式：C₁V₁=C₂V₂可得稀释后的浓度为：C₂=（C₁V₁）/V₁=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L．  
考点：考查阿伏伽德罗定律、物质的量浓度、溶液的稀释等计算的知识。