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    15．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
    ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
    ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
    ③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
    A．③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．④⑤

    分析 ①制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂；
    ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯；
    ③卤代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液；
    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应；
    ⑤检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液．

    解答 解：①制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂而不是稀硫酸作催化剂，不缺少必要的实验步骤，故不选；
    ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯，在140℃得到乙醚，不是缺少必要的实验步骤，故不选；
    ③卤代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液，否则硝酸银和NaOH反应而得不到AgI沉淀，所以是缺少必要的实验步骤，故选；
    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应，否则不发生反应，所以缺少必要的实验步骤，故选；
    ⑤检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液，否则银氨溶液和稀硫酸反应而干扰实验，所以缺少必要的实验步骤，故选；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验步骤及实验操作，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，注意银镜反应、卤代烃中卤元素检验时反应条件，为易错点．

    练习册系列答案
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    5．明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（　　）
    A．煤B．磁铁矿C．石油D．金

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    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．2.0g D218O中含有的质子数为NA
    B．标准状况下，22.4L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
    C．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
    D．1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3NA

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    3．布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热．布洛芬结构简式如图．下列说法错误的是（　　）
    A．布洛芬的分子式C13H18O2
    B．布洛芬与苯乙酸（）是同系物
    C．布洛芬苯环上的一氯代物有2种
    D．常温条件下，1 mol布洛芬完全与金属钠反应可得到1 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．镁片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　）
    A．比镁片活泼B．电子流出极C．正极D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（　　）
    A．先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水
    B．加入浓硫酸和浓硝酸后再加热
    C．先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液
    D．点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂且催化性能相当）
    结构简式Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
    键线式（环己烷）（环丁烷）

    回答下列问题：
    （1）环烷烃与相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）是同分异构体．
    （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称），判断依据为在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低．
    （3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）
    （4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
    （5）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图上只有一个峰，则该烯烃的结构简式为C（CH3）2=C（CH3）2，系统名称为2，3-二甲基-2-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、油脂漂白剂和鱼池增氧剂．将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作探究．
    实验一：通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置示意图如下：

    （1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收多余的SO2．
    （2）读取装置E数据时应做到：
    ①冷却至室温，②视线与凹液面相切，③调平两容器液面．
    （3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L液体（已换算成标准状况）．
    ①用上述有关数据判断，当SO2部分被氧化时V与m1及m2的关系式为0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
    ②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．提出假设：
    假设1：反应后所得固体中只有Na2SO3，SO2未被氧化；
    假设2：反应后所得固体中只有Na2SO4，SO2完全被氧化；
    假设3：反应后所得固体有Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
    实验探究：
    （4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取少量反应后的固体于试管中，先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并产生气泡，证明所得固体为Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
    （5）实验过程中SO2通入量不足会直接影响实验探究结果的科学性，请简要说明原因：若Na2O2剩余，加水溶解时，Na2O2会将Na2SO3氧化为Na2SO4．

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    7．下列实验中，对应的方法或现象以及结论都正确的是（　　）

    选项实验方法或现象结论
    A检查该装置气密性：
    		将注射器针管向右拉动一段距离后松手，能够恢复原位气密性良好
    B点燃镁条后，火花四射，在蒸发皿中产生红热的金属铝热反应：
    2Fe+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al+Fe2O3
    C将SO2气体通入氢硫酸溶液中有黄色浑浊产生还原性：H2S＞SO2
    D制备CuSO4方法一：用Cu与浓硫酸反应
    方法二：用Cu与稀硫酸在不断通入O2的情况下反应    		方法二更符合绿色化学理念
    方法一的原子利用率更高
    A．AB．BC．CD．D

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