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    1．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（　　）
    A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化
    B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物
    C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
    D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

    分析 A．萃取根据物质的溶解性进行分离；
    B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5；
    C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等；
    D．元素分析仪可确定元素种类．

    解答 解：A．萃取根据物质的溶解性进行分离，为物理变化，故A错误；
    B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5，属于有机物，故B正确
    C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等，为化学研究的重要手段，故C正确；
    D．元素分析仪可确定元素种类，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
    B．向NaOH溶液中通入SO2气体
    C．向浓硝酸中加入过量铜粉
    D．向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入过量Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在300ml 2mol/L　H2SO4溶液中，H+的浓度是4mol/L，H+的物质的量是1.2mol，SO42-的数目是0.6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
    ①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：
    ①此反应为放热（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即$\frac{1}{6}$），此时CO2的转化率为80%
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实
    验
    组    		温
    度
    /℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①650℃时该反应的化学平衡常数数值为$\frac{8}{3}$，该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
    ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1（用含a、b的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═H2O+CO2↑
    D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
    C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
    （1）所得盐酸的物质的量浓度为4mol/L；
    （2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为1mol/L；
    （3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为2.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．维生素通常根据他们的溶解度来进行分类，它们或者溶解在水中或者溶解在脂肪中．下列维生素中属于水溶性维生素的是（　　）
    A．维生素AB．维生素C族C．维生素DD．维生素E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关反应方程式的书写正确的是（　　）
    A．泡沫灭火器的灭火原理涉及的离子反应方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    B．将Na2S溶液加入FeCl3溶液中的离子反应方程式为：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
    C．已知H2的燃烧热为283 kJ•mol-1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2 H2 （g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-566 kJ•mol-1
    D．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好完全反应时，共放出65 kJ的热量．则表示该反应的中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-65kJ•mol-1

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