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    某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（　　）

    　

    A．

    Br2的CCl4溶液

    B．

    Ag（NH3）2OH溶液

    C．

    HBr

    D．

    H2


    考点：

    有机物分子中的官能团及其结构．

    专题：

    有机物的化学性质及推断．

    分析：

    A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应；

    B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；

    C．碳碳双键发生加成反应；

    D．碳碳双键、醛基都发生加成反应．

    解答：

    解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；

    B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；

    C．碳碳双键发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，官能团数目不变，故C错误；

    D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；

    故选A．

    点评：

    本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是                                           

    A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子    

    B．SO2在反应中发生氧化反应

    C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子       

    D．H2SO4 在反应中作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语的表示正确的是

       A．N2的电子式：             B．CH4的比例模型：

       C．中子数为45的溴原子：45 35Br       D．对羟基苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。

    工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。

    (1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是　  ▲  　。

    (2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是　  ▲  　。

    (3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　  ▲  　，　  ▲  　。

    (4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　  ▲  　、　  ▲  　。

    (5)探究高铁酸钾的某种性质。

    [实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO浓度为1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

    [实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则

    ①实验1的目的是       ▲      ；

    ②实验2可得出的结论是       ▲      ；

    ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。

    由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是       ▲      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

    　

    A．

    三甲苯

    　

    B．

    CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3    2﹣乙基戊烷

    　

    C．

    CH3CH（NH2）CH2COOH    α﹣氨基丁酸

    　

    D．

      3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）

    　

    A．

    将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    　

    B．

    用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    　

    C．

    过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

    　

    D．

    检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

    　

    A．

    若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5

    　

    B．

    参加反应的氯气的物质的量等于3a mol

    　

    C．

    改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol＜ne＜5a mol

    　

    D．

    改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

    下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)

    A．分子式为C3H6N3O3

    B．分子中既含极性键，又含非极性键

    C．属于共价化合物

    D．生成该物质的上述反应为中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年初，雾霾天气多次肆虐我

    国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （l）汽车尾气净化的主要原理为：。     在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如右图所示。据此判断：

    ①该反应的ΔH______0（选填“>”、“<”）。

    ②该反应的平衡常数表达式为____________________

    ③在T2温度下，0 ~ 2s内的平均反应速率v（N2）_______。

    ④当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ⑤该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。

      

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式＿＿＿＿＿＿

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