Question

【题目】有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是____，一定不含有的物质是____。写化学式）

（2）写出各步变化的离子方程式．①______； ②_____；③____。

Answer 1

【答案】Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH K2CO3 Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

【解析】

向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，可判断白色沉淀为氢氧化镁，则白色粉末含有MgCl2、NaOH，无K2CO3；向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为硫酸钡，则白色粉末含有Ba（NO3）2。

（1）分析可知原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH；一定不含有的物质是K2CO3；

（2）①白色沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓；

②氢氧化镁溶解生产镁离子和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

③白色沉淀为硫酸钡，离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；