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    3．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
    B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
    C．用装置丙制备SO2气体
    D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热

    分析 A．如苹果块不进入浓硫酸中，则不能验证脱水性和强氧化性；
    B．应在加热条件下进行；
    C．亚硫酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置控制；
    D．如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热．

    解答 解：A．苹果块悬在浓硫酸上方，不能验证脱水性和强氧化性，如苹果块变干，可说明浓硫酸的吸水性，故A错误；
    B．常温下不反应或反应较慢，应在加热条件下进行，故B错误；
    C．亚硫酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置制备气体并控制，故C错误；
    D．氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，如烧杯内有晶体析出，则说明反应放热，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．b极的电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
    B．溶液中的H+由电极a处向电极b处迁移
    C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
    D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．材料与化学密切相关，如表关系中错误的是（　　）
     材料主要化学成分
    A大理石、石灰石CaCO3
    B刚玉、金刚石Al2O3
    C普通水泥、普通玻璃硅酸盐
    D沙子、石英SiO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
    C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个
    D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，如图所示是我国化学家近年来合成的一些导电聚合物衍生物分子（Me指甲基）：下列关于上述高分子的说法正确的是（　　）
    ①A和B的单体都是二烯烃的衍生物；
    ②A和B均能在一定条件下水解形成分子式相同的高分子化合物；
    ③B水解所得的小分子是一种α-氨基酸；
    ④A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2mol NaOH．
    A．②B．②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（　　）
    A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
    B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
    C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
    D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
    B．活性炭使糖浆脱色与次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
    C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
    D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
    （4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    ①B中可通过B的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）
    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
    ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由环已烷、乙醇、乙醚（C4H10O）组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（　　）
    A．14.2%B．16%C．17.8%D．19.4%

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