练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．某无色溶液：CO32-NO3- Al3+  Ba2+
    B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl- SO42-AlO2-
    C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    D．酸性溶液中：NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

    分析 A．碳酸根离子与铝离子、钡离子反应；
    B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
    C．加入Al能放出H2的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应；
    D．该溶液中存在大量氢离子，亚硫酸根离子与铁离子、氢离子反应．

    解答 解：A．CO32-与Al3+、Ba2+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Cl-、SO42-、AlO2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．酸性溶液中存在电离氢离子，SO32-与H+、Fe3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上生产硫酸最重要的一步是SO2的催化氧化，反应原理如下：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某学生为了模拟上述实验，在体积为10L的密闭容器中充入一定量的SO2与O2并用气体传感器测得不同时刻的SO2与O2的浓度如下表：
    时间/min024681012
    c（SO2）/mol•L-10.040.0240.0120.0060.0040.0020.002
    c（O2）/mol•L-10.040.0320.0260.0230.0220.0210.021
    试回答：（1）该反应前2min内的平均反应速率υ（O2）=0.004mol•L-1•min-1；
    （2）上述反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；
    （3）上述反应达到平衡时，放出的热量为37.354kJ；
    （4）为了提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是c（填字母）；
    a．在容积不变的情况下充入SO2      b．使用更高效的催化剂
    c．在容积不变的情况下充入0.2molSO2和0.2molO2   d．升高温度
    （5）硫酸工业的尾气是主要大气污染物，有人欲设计利用SO2分解生成S和O2的方法除去SO2，已知：SO2（g）=S（s）+O2（g）△H＞0、△S＜0，试判断此反应不能（填“能”或“不能”）自发进行，其依据是△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm（只写计算式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．孔雀石主要成分Cu2（OH）2C03（含少量Fe0、Si02）．某兴趣小组用孔雀石制备
    CuS04-5H20，所设计的工艺流程如下所示：

    已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=4.8×l0-17，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    回答下列问题：
    （1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
    （2）从CuS04溶液中获取CuS04-5H20所进行的操作是加热、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （3）溶解池中所发生的化学反应方程式为Cu2（OH）2C03+H2SO4=CuSO4+H2O+C02↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
    （4）选择的试剂①为D．
    A．KMn04    B．NaClO    C．Cl2    D．H2O2
    反应池I中发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （5）室温下，向反应池II中加入Cu0调pH为4，此时溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×107．
    （6）含Cu2（OH）2C03质量分数为C%的孔雀石dg，理论上能获取CuS04-5H20的质量为$\frac{250dC%}{222}$g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度
    C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学方程式和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
    （3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
    ②20℃时，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、F-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
    D．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的保存方法正确的是（　　）
    ①浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中
    ②少量金属钠保存在冷水中
    ③少量金属钾保存在煤油中
    ④碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
    ⑤氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中．
    A．③④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 （已知1个电子所带电量为1.6×10-19C）（　　）
    A．通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极
    B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
    C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    D．放电一段时间后，溶液的pH减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案