如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是()
A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子种类不变、数目改变
C．反应物中包含两种化合物 D．发生反应的分子个数比为1:1
科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期开学测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：② （请从化学平衡角度解释）。
（3）已知几种物质的溶解度见下表：
KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
溶解度g/100 g水(25 ℃) | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
溶解度g/100 g水(80 ℃) | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为 、 。
（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是 。
（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为 （列式计算，结果保留三位有效数字）
(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。
（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。 | 溶液变蓝色 |
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。
②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会 (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是
①分子中具有7个碳原子的芳香烃；
②分子中具有4个碳原子的烷烃；
③分子中具有12个氢原子的烷烃；
④分子中具有8个碳原子的烷烃。
A．③④ B．①② C．②③ D．②④
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应；
②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应；
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键；
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应；
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色；
⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸[来
A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上开学测化学试卷（解析版） 题型：实验题
如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取并收集干燥的氢气。
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②进行实验前，首先要做的一步工作是 。
（2）小明同学欲用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定10克不纯氧化铜样品的纯度(杂质不参与反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2。
①写出装置B1中发生反应的化学方程式 。
②装置D中观察到的实验现象是 。
③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了 克。
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题
汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸发气和汞的化合物多有剧毒(慢性)，汞使用的历史很悠久，用途很广泛，如图是汞在元素周期表中的相关信息，关于汞的说法正确的是( )
A．汞属于非金属元素 B．汞原子中质子与中子数之和为200.6
C．汞原子中电子数为80 D．汞不能与其他物质发生化学反应
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：实验题
铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu
Cu(NO3)2 ；乙：Cu
CuO Cu(NO3)2
（1）从绿色化学的角度分析，___________同学的方案更合理
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择__________装置（填字母序号）。
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
（2）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立，则实验现象是__________。
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生__________现象；若假设3成立，则产生________现象。
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-=SiO32-＋H2O
B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：ZFe2+ +4Br-＋3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上9月调考化学试卷（解析版） 题型：选择题
80 ℃时，在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2 (g)ΔH＝+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v(N2O4)＝0.004 mol·L-1·
C．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
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