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1.试回答下列问题:
(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为CH3COOH?CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是b
a、加入水时,平衡向逆反应方向移动
b、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
c、加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
d、加入小量CH6COONa.固体,平衡向正反应方向移动
(2)饱和氯化铵溶液显酸性,用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)浓度均为0.1mol/L的7种溶液:①HNO3 ②H2SO4  ③NaOH  ④Ba(OH)2
⑤CH3COONa⑥KCl ⑦NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是:(填写编号)②①⑦⑥⑤③④.

分析 (1)醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子;
(2)氯化铵是强酸弱碱盐,其水解使溶液显酸性;
(3)先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类,再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH,再按照溶液的PH由大到小进行排序.

解答 解:(1)醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子,电离方程式为:CH3COOH?CH3COO-+H+
a、加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动.故a错误;
b、加入NaOH固体,中和了氢离子,醋酸的电离平衡正向移动,故b正确;
c、醋酸溶液中加入0.1mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)增大,故c错误;
d、醋酸溶液中加入CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,故d错误;故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+;b;
(2)氯化铵溶液中铵根离子水解,使溶液显酸性,离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故答案为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)解:属于碱的为:④Ba(OH)2③NaOH,浓度相同时,碱性④>③;
水解呈碱性的为:⑤CH3COONa,但水解程度较小,则pH:④>③>⑤;
溶液呈中性的为:⑥KCl;
溶液呈酸性的有:①②⑦其中为①一元强酸,②为二元强酸,⑦水解呈酸性,浓度相同时,
溶液的pH:②<①<⑦,
综合以上分析可知,溶液的pH由小到大的顺序是为:②①⑦⑥⑤③④,
故答案为:②①⑦⑥⑤③④.

点评 本题考查了弱电解质的电离以及电离平衡的移动、溶液PH的大小比较,题目难度不大,注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况,试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质),写出所用试剂及对应反应的离子方程式.
(1)Na2SO4(Na2CO3):试剂为硫酸;
(2)Cu(Fe):试剂为盐酸(或稀硫酸);离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑.

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12.二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H2=bkJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=ckJ•mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=(a+2b-2c)kJ•mol-1
(2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO2+3H2?CH3OH+H2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示.

①a点所代表的状态不是(填“是”或“不是”)平衡状态.
②c点CO2的转化率高于b点,原因是b、c点均未达到平衡状态,c点温度高,反应速率较快,故CO2的转化率较大.
(3)在实际生产中发现,随着甲醇的生成,还伴随有少量CO副产物出现:
H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H>0,且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外,还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响(用空间流率表示).通过实验分别得到数据图2、3:
①由图2得,最佳空间流率为3600h-1
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比,并记录到达平衡所需的时间,得到如表数据,试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快,但是由图3可知,二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低,实际生产中没有意义,故不采用.
催化剂组分质量分数(%)CuO0255075100
 ZnO1007550250
 到达平衡所需时间(h)2.57.48.112无催化活性
③在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应,恒温下c(CO)随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图5所示.若在t0时改变一个条件,使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ,则改变的条件是加入催化剂;
(4)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示:
①该进行的反应的△S<0(填:“>”或“<”)
②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应的KP=$\frac{p({C}_{2}{H}_{4})×{p}^{4}({H}_{2}O)}{{p}^{2}(C{O}_{2})×{p}^{6}({H}_{2})}$.
③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是增大压强;提高氢气和二氧化碳物质的量的比值(列举2项).

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9.化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关.
Ⅰ.(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中NO2能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成;目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化.
(2)已知:CO(g)+NO2(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-akJ•mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ•mol-1(b>0)
则CO(g)把NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(-2a-b)KJ/mol.
Ⅱ.在容积为2L的密闭容器中,进行如下反应:
A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

请回答下列问题:
(1)700℃时,0~5min内,以C表示的平均反应速率为0.135mol/(L.min).
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是AB.
A.容器中压强不变     B.混合气体中c(A)不变      C.2v(B)=v(D)    D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.2mol A和2.4mol B,利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K=2.025,该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
(4)800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.60mol/L,c (B)=0.50mol/L,c(C)=1.00mol/L,c(D)=0.18mol/L,则此时该反应向正方向移动(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”).
Ⅲ.  甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用如图2装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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16.下列说法在一定条件下可以实现的是(  )
①酸性氧化物与碱发生反应;
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸;
③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应;
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性;
⑤有单质参加的非氧化还原反应.
A.①②③④⑤B.②④⑤C.①②③⑤D.③④⑤

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6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是(  )
A.32g SO2所含的原子数目为1.5NA
B.0.5molCH4含有的原子数目为2.5N:x
C.10g H2O含有的水分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,图为海水利用的部分过程.下列有关说法正确的是(  )
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度最小
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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10.氢氧燃料电池已用于航天飞机.如图为氢氧燃料电池构造示意图,其中A、B为气体进口,C1、C2均为石墨电极,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液.
(1)下列叙述正确的是:C
A.H2从B口进入电池
B.该燃料电池的能量转化率可达100%
C.每生成18g水,导线中电子转移2mol
D.使用该燃料电池时,H+向C1电极移动
(2)C1为电池的负极,通入气体A是H2
(3)C2电极反应式是:O2+4e-+2H2O═4OH-
(4)该电池供电时总反应式是:2H2+O2═2H2O.

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11.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.室温下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-12的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
B.能使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C.室温下,由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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