分析 (1)醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子;
(2)氯化铵是强酸弱碱盐,其水解使溶液显酸性;
(3)先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类,再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH,再按照溶液的PH由大到小进行排序.
解答 解:(1)醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子,电离方程式为:CH3COOH?CH3COO-+H+,
a、加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动.故a错误;
b、加入NaOH固体,中和了氢离子,醋酸的电离平衡正向移动,故b正确;
c、醋酸溶液中加入0.1mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)增大,故c错误;
d、醋酸溶液中加入CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,故d错误;故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+;b;
(2)氯化铵溶液中铵根离子水解,使溶液显酸性,离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故答案为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(3)解:属于碱的为:④Ba(OH)2③NaOH,浓度相同时,碱性④>③;
水解呈碱性的为:⑤CH3COONa,但水解程度较小,则pH:④>③>⑤;
溶液呈中性的为:⑥KCl;
溶液呈酸性的有:①②⑦其中为①一元强酸,②为二元强酸,⑦水解呈酸性,浓度相同时,
溶液的pH:②<①<⑦,
综合以上分析可知,溶液的pH由小到大的顺序是为:②①⑦⑥⑤③④,
故答案为:②①⑦⑥⑤③④.
点评 本题考查了弱电解质的电离以及电离平衡的移动、溶液PH的大小比较,题目难度不大,注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况,试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
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催化剂组分质量分数(%) | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
到达平衡所需时间(h) | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 无催化活性 |
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A. | ①②③④⑤ | B. | ②④⑤ | C. | ①②③⑤ | D. | ③④⑤ |
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A. | 32g SO2所含的原子数目为1.5NA | |
B. | 0.5molCH4含有的原子数目为2.5N:x | |
C. | 10g H2O含有的水分子数目为NA | |
D. | 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |
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A. | 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度最小 | |
B. | 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 | |
C. | 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 | |
D. | 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
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A. | 室温下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-12的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- | |
B. | 能使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- | |
C. | 室温下,由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- | |
D. | 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42- |
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