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    12．下列物质中，S元素化合价与其他物质不同的是（　　）
    A．H2SO3B．SO2C．NaHSO3D．Na2SO4

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算硫元素的化合价，进行解答本题．

    解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
    A、H2SO3中硫元素的化合价为：（+1）×2+c+（-2）×3=0，则c=+4；
    B、SO2中硫元素的化合价为：b+（-2）×2=0，则b=+4；
    C、Na2SO3中硫元素的化合价为：（+1）×2+d+（-2）×3=0，则d=+4；
    D、Na2SO4中硫元素的化合价为：（+1）×2+d+（-2）×4=0，则d=+6；
    故选D．

    点评 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl-、HCO3-、K+、ClO-
    C．某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42-、Mg2+、Cl-
    D．c（ClO-）=2.0mol/L的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列实验操作中正确的是F、L、M、N、P、V
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．异戊酸薄荷酯（ ）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和  为原料制取．
    完成下列填空：
    （1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：．
    （2）的名称3-甲基苯酚，其属于芳香族化合物的同分异构有4种（不含）．
    （3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：
    +CH3-CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$反应类型属于加成反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成    的量远大于生成的量，试分析其原因：羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代．
    （4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将9.58g Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（　　）
    A．5.85gB．7.78gC．6.72gD．6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（　　）
    ①鸡蛋清溶液 ②水  ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物．
    A．②④B．③④C．②④⑤D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：
    （1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，配制FeCl3溶液时需要加入少量的盐酸，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+）减小，温度不变时溶液中Kw不变．
    （2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为产生白色沉淀．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是白色沉淀变为黄色，其原因是氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银，此反应的离子方程式为：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，n值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大
    C．溶液的pH一定会增大D．c（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大

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