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    将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(     )
    A．电子沿ZnabCu路径流动
    B．片刻后可观察到滤纸b点变红色
    C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
    D．电极上发生还原反应
    D

    试题分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含
    有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入
    电解质溶液，故A错误；B、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离
    子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生
    成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D、铜电极上铜离
    子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是     （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是             。
    A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。
    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                              。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的      极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		7.5
    		5.6
    		6.2
    完全沉淀时的pH
    		3.9
    		9.7
    		6.4
    		8.0
     
    则加入H2O2的目的是                                                  ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点      （填“正确”或“不正确”），理由是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
    该电池放电时的正极反应式为                  ， 电池充电时的阴极反应式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：
    下列说法不正确的是
    A．放电时，负极质量增加
    B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接
    C．放电时，正极反应为：
    D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是
    A．甲中铁被保护不会腐蚀
    B．甲中正极反应式为4OH-－4e- = 2H2O＋O2­
    C．乙中铁电极上发生氧化反应
    D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列叙述正确的是     (       )
    A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱
    B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
    C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极
    D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

    Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
    （3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

    Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
    请完成下列问题：

    ①第②极上生成的物质为________mol。
    ②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
    ③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是
    A．在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极
    B．双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
    C．在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移
    D．电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，利用2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr反应原理进行工作,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。

    （1）当蓄电池工作放电时，电池中Na+的移动方向是：____   （填“电极a→b”或“电极b→a”），电极a的电极名称为       ，发生的电极反应为                       。
    （2）当蓄电池处于充电状态时，电极a应接外电源         极（填“正”或“负”），电极b的电极名称为        ，发生的电极反应为                      。
    （3）若左侧储罐的中溶液体积为VL（导管、泵及电池内部溶液忽略不计），一段时间观察，溶液中Na+的平均浓度由c1mol·L－1降至c2mol·L－1，则此装置该段时间正处于       （填“放电”或“充电”）状态，此过程中电极b上转移电子的物质的量共有__         mol。

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