【题目】下图是元素周期表的一部分：
C | N | O | F | ||
Si | P | S | Cl | ||
Ge | As | Se | Br | ||
Sn | Sb | Te | I | ||
Pb | Bi | Po | At | ||
阴影部分元素的外围电子排布式的通式为____。Sb的元素名称为____。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为____，该能层具有的原子轨道数为____。
氮族元素氢化物
、
、
的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物
性质可能有____。
A.稳定性
B.沸点
C.
键能
D.分子间作用力
某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。
和
、
及
能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。如图是该物质的结构单元
未标出
，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？____
填“是”或“不是”，平均每个结构单元中含有____个。
磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是
四面体，多磷酸盐中是
四面体。下图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为____。
【答案】
锑 3P 9 
不是 
或
【解析】
(1)图中阴影部分为VA族元素。Sb的元素名称为锑。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p；M能层有3s、3p、3d三个能级，s、p、d能级含有轨道数目分别为1、3、5；
(2)A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高。AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较高；
C．非金属性越强，与氢元素形成的共价键越强，键能越大；
D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大；
(3)由碳原子连接的原子数目，连接4个碳原子的碳原子形成单键，连接3个碳原子的碳原子存在碳碳双键、连接2个碳原子的碳原子存在碳碳三键，均没有孤对电子；
(4)晶胞具有平移性，即从一个晶胞到另一个晶胞只需要平移，不需要转动；图中结构单元为其晶胞结构的
，均摊法计算图中结构单元中CN-、Fe2+、Fe3+数目，可得晶胞中CN-、Fe2+、Fe3+数目，利用电荷守恒确定晶胞中K+数目；
(5)每个四面体结构中P原子是1个，其中2个O原子为四面体单独占有，2个O原子分别为2个四面体共用，均摊法计算四面体中O原子数目，利用P、O化合价计算电荷数，进而确定化学式。
阴影部分元素处于ⅤA族，最外层有5个电子，其外围电子排布的通式为：
；Sb的元素名称为锑，P核外有3个电子层，则电子占据的最高层符号为3p，M层有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，总共有9个轨道；
氮族元素氢化物
、
、
的某种性质随R的核电荷数的变化趋势，由图像可知，随着核电荷数的增加而增大；
A．N、P、As位于周期表同一主族，从上到下排列，根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，故A正确；
B．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，的相对分子质量大于，沸点较高，故B错误；
C．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此
键能随原子序数的增大而减小，故C正确；
D．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，故D错误；
故答案为AC；
根据结构模型，C原子的杂化构型可以通过周围有几个原子来判断，在框图中C原子周围的原子数有2、3、4，共3种情况，球的部分基本上所有的C原子周围有3个C原子，为
杂化，在球和链相连的C原子周围有4个C原子，为
杂化，链上的C周围有2个C原子，为sp杂化，有3中杂化轨道的类型；
该结构单元中， 
和
的个数相等为
，
的个数为
，故该图不是普鲁士蓝的晶胞，根据电荷守恒，该基本单元中和 所带正电荷为
， 的负电荷为3，
的个数为
；
根据图可知，每个三角锥结构中P原子是1个，O原子个数是
，所以P原子和O原子的个数比是
，3个O原子带6个单位负电荷，磷酸盐中P的化合价为
，故所形成离子为或。
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【题目】甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是：
A.若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性
B.若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为吸热反应
C.若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应
D.若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色
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【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ/mol；I2＝1451kJ/mol；I3＝7733kJ/mol；I4＝10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G是第四周期中未成对电子最多的元素 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_____________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____________个方向，原子轨道呈_____________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图违背了_____________。
（4）G位于_____________族_____________区，价电子排布式为____。
（5）DE3是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的杂化方式为_________________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_________________
（6）检验F元素的方法是____，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小，从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响
B.容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗
C.油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层
D.只用
溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、
溶液、
溶液
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【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
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【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：（电子式和化学方程式书写每空2分，其余每空1分）
（1）写出A的电子式 ，B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
① ， ；
② ， ；
④ ， 。
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【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A | C | |
B |
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
（1）写出A、B元素的名称 、 。
（2）B位于元素周期表中第 周期第 族。
（3）C的原子结构示意图为 。
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
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【题目】下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是
A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
C.采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
D.推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
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