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    12．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的分子式：CH2=CH2
    B．NaHCO3的电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．NaOH的结构式：Na-O-H
    D．NH4Cl的电子式：

    分析 A．CH2=CH2为乙烯的结构简式，分子式只表示分子组成，不需要标出含有的官能团；
    B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
    C．氢氧化钠为离子化合物，不存在结构式；
    D．氯化铵属于离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷．

    解答 解：A．CH2=CH2是结构简式，乙烯的分子式为：C2H4，故A错误；
    B．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3?Na++HCO3-，故B错误；
    C．NaOH属于离子化合物，不存在结构式，故C错误；
    D．氯化铵为离子化合物的，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及分子式、电离方程式、化学键类型及电子式等知识，明确常见化学用语得到概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好被20mL 0.02mol•L-1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是+3．
    （2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗硝酸0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为112mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品．
    已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其密度是相同条件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．请回答：
    （1）乙偶姻的分子式为C4H8O2．
    （2）若X是乙偶姻的属于酯类的同分异构体，则符合条件的X有4种，写出其中核磁共振氢谱图中锋组数最多的同分异构体的名称甲酸丙酯．
    已知在乙偶姻中含有碳氧双键，A的一氯代物只有一种，且不发生银镜反应．与乙偶姻有关的反应如下：

    （3）写出A的结构简式：
    （4）写出反应①的反应类型：消去反应
    （5）写出乙偶姻所含官能团的名称：羰基、羟基
    （6）写出下列反应的化学方程式并指出其反应类型：
    B→C：n$\stackrel{一定条件下}{→}$
    D→E：CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上 _____+____→_______+_______+_______+H2O  组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（　　）
    A．HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2OB．Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3
    C．HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2OD．FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在配制0.5mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是（　　）
    A．使用的NaOH固体在空气中敞口放置了一段时间
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥
    C．在烧杯中溶解NaOH后，未经冷却即将溶液转入容量瓶
    D．调节天平零点时未将游码回到最左边

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组对硫酸铜晶体里结晶水的含量进行实验探究．实验步骤为：
    ①取晶体研磨；②用托盘天平称量25.0硫酸铜晶体试样；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥多次测定不同温度下坩埚中固体的质量；⑦当硫酸铜晶体全部变成白色粉末后，继续对白色粉末进行加热，结果又观察到白
    色粉末慢慢发生颜色变化，所测定固体质量随温度的升高而变化的曲线如图；
    ⑧对实验数据进行分析处理．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①需要的实验仪器是研钵．
    （2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体．加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却．
    （3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
    （4）110℃时所得固体的化学式是CuSO4•3H2O；，最终所得固体的化学式是Cu2O请从中学化学课本中举出一例能生成该物质的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （5）通过实验探究可知，进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验时，温度控制在260℃～650℃范围里．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：R-CH2-COOH$→_{Br_{2}，△}^{P}$R-CHBr-COOH
    由常见的有机物A[CH2=C（CH3）2]可以实现如下的转化：
    A$→_{催化剂}^{HBr}$B$→_{△}^{NaOH}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H-}{→}$D（C4H8O2）$→_{Br_{2}，△}^{P}$E
    （1）A的系统命名为2-甲基丙烯，B→C的反应类型是取代（水解）反应．
    （2）C的一种同类别的同分异构体M，M能发生催化氧化反应生成醛，则M的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH．
    （3）写出E与足量的氢氧化钠溶液供热反应的化学方程式：HOOCCBr（CH3）2+2NaOH→NaOOCCOH（CH3）2+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标况下，1.12LHCHO含有的电子数为1.5NA
    B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
    D．1.0L 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0.1NA

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