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    【题目】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO 的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
    A.1：3
    B.4：3
    C.2：1
    D.3：1

    【答案】C
    【解析】解：Cl2生成ClO 与ClO﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，ClO﹣与ClO 的物质的量浓度之比为3：1， 则可设ClO 为1mol，ClO﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
    失去电子的总物质的量为1mol×（5﹣0）+3mol×（1﹣0）=8mol，
    氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
    Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，
    则得到电子的物质的量也应为8mol，
    则被还原的Cl的物质的量为8mol，
    所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，
    故选C．
    Cl2生成ClO 与ClO﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO3﹣与ClO﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu﹣Ni﹣Fe等多种金属互化物．
    （1）鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是 ．
    （2）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因 ．
    （3）镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2 ． （SCN）2分子中硫原子的杂化方式是 ， σ键和π键数目之比为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N═C═S）的沸点，其原因是 ．
    （4）立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b gcm﹣3 ， 则阿伏加德罗常数可表示为（用含a、b的式子表示）．人工制备的FeO晶体常存在缺陷（如图2），已知某氧化物样品组成为Fe0.96O，该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是( )
    A.酶的催化条件通常比较温和
    B.酶在重金属盐作用下会失去活性
    C.DNA是生物体遗传信息的载体、蛋白质合成的模板
    D.RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四种化合物：①NaHCO3；②Al(OH)3；③Al2O3；④H2N—CH2—COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )
    A.②④
    B.①②
    C.①②③
    D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：
    常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．
    氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：

    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称为 ， 甲中活性炭的作用是 ， B中加入的药品是 ． 实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是 ．
    （2）装置丁中发生反应的离子方程式为 ． 用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是（填写字母）．
    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ， 分离产物的方法是 ．
    （4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ． 为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    D.测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知如下氧化还原反应2BrO +Cl2=Br2+2ClO 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O 则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
    A.ClO ＞BrO ＞IO ＞Cl2
    B.BrO ＞Cl2＞ClO ＞IO
    C.BrO ＞ClO ＞Cl2＞IO
    D.Cl2＞BrO ＞ClO ＞IO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）

    A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）
    ①NaHCO3溶液加水稀释， 的比值保持增大
    ②浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]
    ③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．1molL﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amolL﹣1
    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大
    ⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
    A.①④
    B.②⑤
    C.①③
    D.②④

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