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    在标准状况下，将1mol H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为( )

    A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

    加入的物质

    结论

    A．

    100 mL 0.1 mol/L盐酸

    溶液中2c(NH4+)= c(Cl－)

    B．

    0.01 mol Na2O2固体

    反应完全后，溶液pH增大，c(Na＋) = 2c(Cl－)

    C．

    100 mL H2O

    由水电离出的c(H＋)•c(OH－)不变

    D．

    100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O

    溶液中减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是

    A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+

    B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

    C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

    D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 0．3 mol/L的溶液与150 mL c（B2-）= 0．6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）

    A．4 B．5 C．7 D．6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是( )

    A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素

    B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物

    C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

    D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1mol/L的硫酸溶液的含义是( )

    A．1L水中含有1molH2SO4 B．一定量的溶液中含有1molH2SO4

    C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    比较填空（填“>”、“<”或“＝”）

    （1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，① ②

    Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1 ΔH2

    Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液① ②

    Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH① ②

    （2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b c + d

    Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，① ②

    Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10

    Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A B

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为( )

    A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。

    （1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R原子中有 个未成对电子。

    （2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ－中σ键与π键的个数比为 。

    （3）YO32－中Y原子的杂化方式是 ，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。

    （4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子： 。

    （5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是 ；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为 （结果保留整数）。

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