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    14．室温下，在0.01mol•L-1NaOH某溶液中，由水电离的[OH-]为（　　）
    A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6mol•L-1
    C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-1

    分析 室温时，Kw=1×10-14，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，以及H2O?H++OH-计算．

    解答 解：室温时，Kw=1×10-14，则0.01mol•L-1NaOH某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2O?H++OH-，则由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，故选D．

    点评 本题考查水的电离问题，题目难度不大，明确溶液中水的电离特点是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在标准状况下，有一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L．如果一氧化碳的质量为5.6g，则二氧化碳的质量为（　　）
    A．4.4gB．3.3gC．1.1gD．2.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知Cl2与NaOH能发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．题中氯的化合价变化为：0→-1，被还原，NaOH是还原剂
    B．题中氯的化合价变化为：0→+1，被氧化，NaOH是氧化剂
    C．NaOH既是氧化剂，又是还原剂
    D．Cl2→Cl-的变化不一定是加还原剂才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol；
    S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol；
    C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol；
    $\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）
    A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．氧元素的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$B．1mol该原子质量为aNAg
    C．x g该氧原子所含的电子数为$\frac{8x}{a}$D．y g 该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（　　）
    A．最高正价：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．稳定性：HX＞H2Y＞H3ZD．非金属性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．液晶是一类新型材料，MBBA是一种研究得较多的液晶化合物．它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物．
    CH3OCH═NCH2CH2CH2CH3  MBBA
    CH3OCHO     醛A
    CH3CH2CH2CH2NH2  胺B
    （1）对位上有-C4H9的苯胺可能有4个异构体，它们是（CH3）2CHCH2NH2、CH3CH2CH2CH2NH2、CH3CH2CH（CH3）NH2、（CH3）3CNH2．
    （2）醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个，它们是COOCH3、OOCCH3、HCOOCH3、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个．请回答下列问题：
    （1）B元素的名称为钠，E的元素符号为Cl，D的离子结构示意图为．
    （2）A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
    （3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或离子）都满足最外层8电子结构的是Na2O2、SCl2、Cl2O（填写具体物质的化学式）．
    （4）D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的结构式为Cl-S-Cl，D2E2广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构．D2E2的电子式为．常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中正确的是ACD．
    A．D2E2中的D元素显+1价
    B．D2E2结构中的化学键只含有极性键
    C．D2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2＞D2E2
    D．D2E2与水反应的生成物中可能有单质硫
    （5）用电子式表示A、B两种元素形成化合物B2A的形成过程：．
    （6）化合物B2A2中含有的化学键类型有bd．
    a．氢键         b．离子键         c．极性键         d．非极性键
    （7）DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （8）向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为1.2mol/L或2.8mol/L．

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