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    【题目】二甲醚与乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是( )

    A. 利用金属钠 B. 利用质谱法 C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱

    【答案】B

    【解析】A．乙醇中含有-OH，可与金属钠反应生成氢气，可鉴别，A不符合题意；B．因二者的相对分子质量相等，则不能利用质谱法鉴别，B符合题意；C．二甲醚和乙醇中分别含有醚键和-OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，C不符合题意；D．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，D不符合题意，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）

    电池

    电解池

    A

    H＋移向Pb电极

    H＋移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H＋+2e═Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O6e═Al2O3+6H＋

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )

    A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

    B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键

    D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )

    （3）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向__________移动。

    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。

    （5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于组成生物体元素和化合物的说法正确的是

    A. 组成生物体的元素中，氧在细胞鲜重中最多，也是最基本的元素

    B. 生物体内的糖类绝大多数是葡萄糖、脱氧核糖、果糖、乳糖等单糖

    C. 蛋白质是生命活动的主要承担者，是细胞中含量最多的有机物

    D. 核酸的基本组成单位是脱氧核苷酸，是多数生物的遗传物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

    （3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

    （5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式中，属于水解反应的是

    A. H2O+H2OH3O++OH-

    B. HCO3-+OH-H2O+CO32-

    C. HS-+H2OH2S+OH-

    D. AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）

    A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

    B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

    C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

    D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。请回答下列问题

    （1）图1实验可通过什么现象来比较反应速率的快慢

    （2）若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为该结论是否合理，请说明你的理由

    （3）若想用图2装置测定反应速率，可需测定哪两个实验数据

    （4）如何检查图2装置的气密性

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