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    Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

    已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

          II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    (1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是         。

    (2)吸收塔中的原料B可以选用               (填字母序号)。

    A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液

    (3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3 的过程(加热装置已略去)。

                    

    ① A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是                  。装置B的作用是                    。

    ② C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                                和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

    (4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为                               。


    (1) 使固体与气体充分接触，加快反应速率  (2分)    (2)B (2分)

    (3)① 该反应的实质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32－)都较大，生成SO2速率更快  (3分)        

       防止倒吸(2分)

       ② 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O 或 2H2S + H2SO3 === 3S↓+ 3H2O  (3分)

    (4)FeS2 + 2HCl === FeCl2 + H2S↑+ S    (3分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（　　）

    　

    A．

    t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

    　

    B．

    t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

    　

    C．

    t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低

    　

    D．

    t=c时反应处平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2+3H22NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    增加N2的浓度能加快反应速率

    　

    B．

    降低体系温度能加快反应速率

    　

    C．

    使用催化剂不影响反应速率

    　

    D．

    若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．

    （1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．

    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol

    CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol

    2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3则△H3=　　kJ•mol﹣1．

    （2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0

    ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　．

    ②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K≈　　．

    （3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．

    ①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol﹣1，简述该设想能否实现的依据：　　

    ②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用如图1简单表示，则阳极发生的电极反应为　．

    （4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

    ①该反应的△H　　0（填“＜”、“=”或“＞”）．

    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.2 mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(    )

    A．HA为强酸           

    B．该混合液pH=7

    C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

    D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y) =c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI====2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500 mol·L-1，c(H2O2)=0.400 mol·L-1时的反应速率为(    )

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    c(HI)/mol·L-1·min-1

    0.100

    0.200

    0.300

    0.100

    0.100

    c(H2O2)/mol·L-1·min-1

    0.100

    0.100

    0.100

    0.200

    0.300

    v/mol·L-1·s-1

    0.007 60

    0.015 3

    0.022 7

    0.015 1

    0.022 8

    A.0.038 0 mol·L-1·s-1                   B.0.152 mol·L-1·s-1

    C.0.608 mol·L-1·s-1                      D.0.760 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+

    NH3·H2O，测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是 (    )

    A.0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

    B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小

    C.25 ℃时，0～6 min，v(NH2COO-)为0.05 mol·L-1·min-1

    D.15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是

    A.相同温度时三种溶液的关系：[

    D.等体积、等物质的量浓度的和混合后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是(　　)

    A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

    C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1

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