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13.下列各组物质分类中,按物质的分类后者从属于前者的是(  )
A.金属、非金属、稀有气体B.化合物、盐、酸式盐
C.碱、碱性氧化物、碱式盐D.混合物、化合物、纯净物

分析 A、单质分为金属单质和非金属单质,所以金属、非金属是并列关系;
B、化合物包括酸、碱、盐、氧化物,盐分为正盐、酸式盐、碱式盐;
C、纯净物包含单质和化合物,化合物包括酸、碱、盐、氧化物,碱和氧化物是并列关系;
D、物质分为纯净物和混合物,所以纯净物和混合物是并列关系.

解答 解:A、单质分为金属单质和非金属单质,所以金属、非金属是并列关系,故A错误;
B、化合物包括酸、碱、盐、氧化物,盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,后者从属于前者,故B正确;
C、化合物包括酸、碱、盐、氧化物,碱和氧化物是并列关系,故C错误;
D、物质分为纯净物和混合物,所以纯净物和混合物是并列关系,故D错误.
故选B.

点评 本题主要考查对 酸、碱、盐,纯净物和混合物,氧化物等考点的理解,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途.

(1)超细镉粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如图1:
①下列说法正确的是ade
a.Cu(NH34SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH34SO4的组成元素中第-电离能最大的是氧元素
d.Cu(NH34SO4中外界离子的空间构型为正四面体
e.SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的杂化方式为sp3杂化
②在CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀.再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,
最后向该溶液中加人一定量乙醇,析出Cu(NH34SO4•H2O晶体.请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水的极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,减小溶质的溶解度
③写出向Cu(NH34SO4,水溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式2[Cu(NH34]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
④NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10;CuO高温易转化为Cu2O,其原因是Cu+离子的核外电子为全满稳定状态
⑤含有元素铜的化合物焰色反应为绿色,许多金属盐都可以发生焰色反应.其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量
(2)M原子的外围电子排布式3s23p5与铜形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子).
①该晶体的化学式为CuCl
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0.则铜与M形成的化合物属于共价(填“离子”、“共价”)化合物.
③已知该晶体的密度为dg•cm-3阿伏伽德罗常数NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm(只写计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为 NA
B.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C.将等物质的量的SO3和SO2溶于水,所得溶液中H+数目相等
D.常温常压下,1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、极易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等.实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵.把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中.当悬浮物较多时,停止制备.

(1)结合上述实验装置,写出制备氨基甲酸胺的化学方程式2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4,该反应为放热反应(填“吸热”或“放热”).
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡,控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例.
(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤.
(4)氨基甲酸胺极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱酸,请写出其水分解反应方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O.某学习小组为探究其水解反应,分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液,绘制出c(NH2COO-)随时间(t)变化曲线如图2所示,若A、B分别为不同温度时测定的曲线,则A(“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是6~20min内曲线A中c(NH2CCOO-)减小量大于曲线B的,水解反应为吸热反应,升高温度有利于水解进行.
(5)制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵.取某氨基甲酸胺样品4.69g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为11.82g.则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为83.3%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸(H2C2O4)溶液混合后,溶液呈酸性,则下列的说法正确的是(  )
A.溶液呈酸性说明草酸是弱酸B.c(K+)+c(H+)═c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-
C.c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+D.c(H2C2O4)>c(C2O42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.与9g水所含分子数相同的氧气是16g;与18g水所含原子总数相同的CO2的质量是44g;相同条件下,在5.6g氮气中添加13.2gCO2,所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.写出下列离子反应对应的化学方程式
①OH-+H+═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O.
②CO32-+2H+═H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验,一段时间后试管②中有胶冻状物质生成.下列说法正确的是(  )
A.向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象
B.试管①中反应的离子方程式是:Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C.该实验可以证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸
D.若将盐酸换成硫酸,能证明酸性:硫酸>碳酸>硅酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列选项错误的是(  )
A.NaCl属于离子化合物B.原子团为OH-属于羟基
C.乙醇与水混合后静置,不出现分层D.淀粉水解的最终产物含有葡萄糖

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