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    （14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。
    请回答下列问题

    （1）描述D在元素周期表中的位置：                             
    （2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>    >       （填微粒符号）
    （3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
                                       
    （4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈       性，用离子方程式解释原因                           。
    （5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式                
    （6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为       。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为
                                  

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是                                            
    A．在化合物 中，存在手性碳原子
    B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性?
    C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物
    D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是
    A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6
    C．主族元素的最高正价均等于其族序数
    D．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是微小的实心球体；②同种原子的质量和性质都相同；③原子不能用物理方法分割。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是
    A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是
    A．第ⅦA族的卤素B．主族元素
    C．副族元素D．单质有很强的氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 
    A．X原子最外层电子数最多
    B．Y的非金属性比X的非金属性强
    C．Z的最高价氧化物的水化物是强碱
    D．Z的原子半径大于Y的原子半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列的顺序正确的是
    A．热稳定性： H2O>HF>H2S B．熔点：Al>K>Na
    C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的非极性分子是      。
    A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
    （2）下列说法正确的是           。
    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
    C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是   。
    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
    C．CHClFCF3存在手性异构
    D．电负性：N＜O＜F
    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的 。

    A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
    B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
    C．CH4晶体熔化时需克服共价键
    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体
    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              
    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）．元素R的气态氢化物的化学式为HXR，在标准状况下，8.5gHXR气体的体积是5.6L，将5.1gHXR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀）
    （1）求HXR的相对分子质量。
    （2）推测X值，并确定R的元素符号。

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