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    常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是   （   ）

    A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－

    C

    解析试题分析：A．S2－水解消耗水电离产生的H+，使溶液中H+的浓度减小，错误；B．CO32－水解消耗水电离产生的H+，使溶液中H+的浓度减小，错误；C．NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液中H+的浓度减增大，正确；D．Br－是强酸的酸根离子，不发生水解反应，对水的电离平衡无影响，错误。
    考点：考查盐的水解及溶液的离子浓度的大小的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=?867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

    实验编号
    		温度
    		 
    时间
    		0
    		10
    		20
    		40
    		50
    1
    		130℃
    		n（CH4）/mol
    		0.50
    		0.35
    		0.25
    		0.10
    		0.10
    2
    		180℃
    		n（CH4）/mol
    		0.50
    		0.30
    		0.18
    		 
    		0.15
     
    （1）开展实验1和实验2的目的是                                         。
    （2）180℃时，反应到40min，体系    （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是                                               ；CH4的平衡转化率为       。
    （3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）
    （4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。

    （5）根据已知求算：ΔH2=                   。
    CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=?574 kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率。

    催化剂(0.1g)
    		活性炭
    		FeCl3
    		KI
    		MnO2颗粒状
    		MnO2粉末状
    前15s产生氧气的量(ml)
    		5
    		11
    		7
    		8
    		11
    前30s产生氧气的量(ml)
    		8
    		16
    		11
    		11
    		21
    前45s产生氧气的量(ml)
    		11
    		20
    		15
    		18
    		35
    前60s产生氧气的量(ml)
    		15
    		24
    		20
    		26
    		49
     
    （1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________
    （2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_____________________，
    等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响______________________
    （3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入
    盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是                            
    （4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一
    个实验进行验证。_______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述或表示正确的是

    A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b
    B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:
    3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
    C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，则Ksp值为4xy2
    D．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
    c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为  

    A．9：2　　　 B．2：9　　　 C．1：9　　　 D．10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验事实所得出的结论中，错误的是（  ）

    A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
    B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
    C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-
    D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是

    A．对比等浓度的两种酸的pH 
    B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 
    C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 
    D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．将25℃纯水加热至95℃时,增大
    B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大
    C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"
    D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)

    A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)
    C．c(HCO)>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)

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