下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++ SO42 - =BaSO4↓+2H2O
B.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+2OH一=Cl―+ClO―+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO― 2+4NH+4+2H2O
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42 -
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是 ( )
A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B.漂白精的有效成分是Ca(ClO)2
C.水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 D.H2、D2、T2属于同素异形体
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,A~I均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示。(部分生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置:___________________。
(2) ①写出反应①的化学方程式:______________________________。
②由E的饱和溶液可以制得胶体,用化学方程式表示该过程的原理是_________________________。
(3) 已知G的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)_________。
(4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是___________________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)如下图所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮,此时Al电极上发生反应的电极反应式为: ___ ;
②电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的电极反应式为:_______________ ;
Al电极上发生反应的电极反应式为:_______________ ;
b.若灯泡不亮,其理由为:________________________ 。
(2)原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+ =2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池(正极材料用碳棒)则该电池的负极材料是__________,若导线上转移电子1.5 mol,则溶解铜的质量是__________。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时,可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: ______________________________。
(3)氢氧燃料电池(电解质为KOH溶液,惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为:______________________________。
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已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为( )
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
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已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
A. 平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L B.平衡后升高温度,平衡常数>400
C. 平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ
D. 平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
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下列关于有机化合物的说法正确的是(
A 乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C 高锰酸钾可以氧化苯和乙醛
D 乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
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设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中,胶体的颗粒为NA
B.标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L
C.1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA
D.含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2
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