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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(
A.铝片与稀盐酸的反应
B.灼热的炭与CO2的反应
C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】B
【解析】解:A、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应,又是放热反应,故A错误; B、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应,故B正确;
C、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应,故C错误;
D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应,也是氧化还原反应,故D错误.
故选B.
有化合价变化的反应是氧化还原反应.大多数的分解反应是吸热反应,焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 乙酸的结构简式:C2H4O2

B. NH3的电子式:

C. 离子结构示意图可以表示32S2-,又可以表示34S2-

D. 比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋资源的利用具有广阔前景.

(1)如图是从海水中提取镁的简单流程.

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______(填物质名称),Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是______

(2)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式______

③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:

甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 增加H2的量 B. 升高温度

C. 压强不变,充入氮气使容器体积增大 D. 增加铁的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是

A. H1<0 B. H2为该反应的反应热

C. H3为氢气的燃烧热 D. H1=H3-H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统.实验测得101kPa时,1mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 , 放出890.3kJ的热量.下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1
B.CH4 (g)+2 O2(g)═CO2(g)+2 H2O (l)△H=﹣890.3 kJmol﹣1
C.CH4(g)+2 O2(g)═CO2(g)+2 H2O (g)△H=﹣890.3 kJmol﹣1
D.CH4(g)+2 O2 (g)═CO2(g)+2 H2O (l)△H=+890.3 kJmol﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A. 标准状况下,将6.72LNO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA

B. 常温常压下,22.4LCCl4含有NACCl4分子

C. 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2ONa2O2混合物,转移的电子数为NA

D. 18 g D2O所含的电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )

A. 若降低温度,可以加快反应速率

B. 使用催化剂是为了加快反应速率,但反应限度一定不会改变

C. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后变为0

D. 达到化学平衡状态时,SO2和SO3的浓度一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,充放电时AlCl4Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是

A.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动

B.充电时,铝电极连接外加电源的正极,石墨电极连接外加电源的负极

C.放电时负极的电极反应为:Al-3e+7AlCl4=4Al2Cl7

D.该电池的工作原理为:3Cn+4Al2Cl73CnAlCl4+Al+AlCl4

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