Question

【题目】某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。

（2）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。

A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。

A． NaOH+HCl=NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

Answer 1

【答案】 Zn（或“负”） Cu（或“正”） 2.24 L BC BC

【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极，结合原电池的工作原理和构成条件分析解答。

（1）金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子从负极流出，通过导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动；

（2）氢离子在正极得电子生成氢气，根据2H++2e-=H2↑可知有0.2 mol电子发生转移，则生成0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24 L；

（3）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；

（4）自发的氧化还原反应且是放热反应的可以设计成原电池，则

A、中和反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；

B、氢气燃烧是自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，B正确；

C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁是自发的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，C正确；

D、水分解是吸热反应，不能自发进行，不能设计成原电池，D错误；

答案选BC。