Question

5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
• B． IA族与ⅦA族元素间可形成离子键也可形成共价键
• C． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
• D． 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

Answer 1

分析 A．在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的；
B．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；
C．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；
D．同周期金属元素的化合价越高，失电子能力越弱．

解答 解：A．元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故A错误；
B．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故B正确；
C．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺半径逐渐减小，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，失电子能力越弱，如Na、Mg、Al化合价依次升高，原子失电子能力依次减弱，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度不大．