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    3．属于天然高分子化合物的组合是（　　）
    A．聚乙烯、淀粉B．油脂、蛋白质C．酚醛树脂、纤维素D．纤维素、淀粉

    分析 高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．

    解答 解：A．淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，聚乙烯为合成高分子，故A错误；
    B．蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，油脂相对分子质量不大，不是高分子化合物，故B错误；
    C．酚醛树脂是利用缩聚反应生成的合成高分子化合物，为合成高分子化合物，故C错误；
    D．淀粉、纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查合成材料等内容，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一号”火箭发射成功，这标志着中国的探月活动真正开始，并引起了国际上的广泛关注．“嫦娥一号”火箭的燃料为液氢和液氧，它有两个突出的优点：一是热值高，二是清洁能源．液氢作为火箭燃料有4个缺点：一是低密度，二是温度分层，三是蒸发速率高，四是液氢在贮箱中晃动引起飞行状态不稳定．氧元素常见的核素有16O、18O，氢元素常见的核素有H、D、T．现将16O、18O、H、D、T构成双氧水，其分子的种类为（　　）
    A．6种B．18种C．21种D．36种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．11H、21H、31H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
    B．白磷和红磷的相互转化属于物理变化
    C．11H和21H是不同的核素
    D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号GLMQRT
    原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
    主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2
    A．单质的还原性：G＜L＜MB．非金属性：T＜Q
    C．气态氢化物的稳定性：R＞TD．L2+与T2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
    B．可以用分液漏斗分离苯和硝基苯
    C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
    D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀．则有机物A的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．8种C．10种D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物． 请根据以上情况，回答下列问题：
    （1）E元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 64s2．
    （2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl． （用元素符号表示）
    （3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是第VA族元素的氢化物中NH3分子间具有氢键，而AsH3分子的相对分子质量比 PH3分子的大．
    （4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是其sp3杂化，分子空间构型是三角锥形．
    （5）E 的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂． 据此可判断E（CO）5的晶体类型为分子晶体．金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为3d64s2．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是CD
    A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
    B．每个B2A2分子中 σ键和π键数目比为1：1
    C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为O=C=O
    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
    （5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是H2O分子间存在氢键较H2S分子间的范德华力强；E的氢化物的价层电子对互斥模型为四面体形，E原子的杂化方式为sp3．
    （6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为2b3：a3，F原子的配位数之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）

    已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烃基）
    （1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的结构简式是．
    （2）反应①的条件是氯气和光照，则反应②的方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （3）D的核磁共振氢谱共有4组峰．
    （4）③的化学方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （5）C有多种同分异构体，写出其中含苯环且不属于酚类的同分异构体的结构简式．

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