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    A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图②所示。

    B

    D

    E

    图①

    请回答下列问题：

    (1) Z的化学式为__________________

    (2)乙的电子式为__________________。

    (3)惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为__________________________。

    (4)W与甲反应方程式为__________________。

    (5)将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。


     (1) NO2   (2)        (3) 2Cl－＋2H2O=H2＋Cl2＋2OH—

    (4) 4NH3＋3O22N2＋6H2O    (5)33.3%　3.70


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质互为同分异构体的一组是（　　）                              

    A 35 Cl和 37 Cl         B．正丁烷和异丁烷   

    C．O2 和 O3             D．H2O 和 H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是           （填元素符号），价电子（外围电子）排布式为           。

    （2）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。

    （3）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中，其中③的杂化方式为           ；

    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为       ；该元素与元素①形成的10电子分子X属于        分子（填“极性”或“非极性”）。

    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                      。

    （6）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

           

     在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：CO+H2OCO2+H2，在—定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各lmol，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，再加4molH2O(g)，再达到平衡时可能生成CO2为（    ）

    A．0.6mol      B．0.95mol       C．1mol       D．1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(      )

    A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D.  5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

    B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到

    C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

    D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

    D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一：

    (1)写出并配平该反应的化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在该反应中，得电子的物质是　H3AsO3　(填化学式)，被氧化的元素是　Sn　(填元素符号)。

    (3)在该反应中，每转移1 mol电子，消耗(生成)HCl　2　mol。

    (4)下列叙述正确的是　AC　(填序号)。

    A．在相同条件下，ⅦA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强

    B．Sn和Pb位于同一主族，其＋4价的化合物均很稳定

    C．在相同条件下，还原性顺序为S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

    D．在上述反应中，氧化性SnCl2＞As，还原性H3AsO3＞H2SnCl6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤

    实验现象

    ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

    ② 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．

    ④ 将镁条投入稀盐酸中

    D．反应不十分剧烈；产生无色气体。

    ⑤ 将铝条投入稀盐酸中

    E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F．生成淡黄色沉淀。

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象（填A~F）

    （2）填写编号③④⑤的化学方程式

    实验③                                                                       

    实验④                                                          ，

    实验⑤                                                          ；

    （2）实验结论：            　　　　　　　　　　　      　　　　    。

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